把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中,充分反應后,剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等,則原溶液中H+和SO42-的物質(zhì)的量濃度之比是


  1. A.
    2:7
  2. B.
    3:8
  3. C.
    1:2
  4. D.
    1:4
D
分析:根據(jù)金屬鐵和硫酸以及和硫酸銅的反應方程式,利用差量法進行計算即可.
解答:設H2SO4物質(zhì)的量為x,CuSO4物質(zhì)的量為y.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 固體減少質(zhì)量△m
1 mol 56 g
x 56x
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固體增加質(zhì)量△m
56 1mol 64 8g
y 8y
充分反應后,剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等,所以56x=8y,即=
則原溶液中H+和SO42-的物質(zhì)的量濃度之比==
故選D.
點評:本題考查了金屬活動性順序的應用以及根據(jù)反應的化學方程式的計算,完成此題,關(guān)鍵是抓住題干提供的剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相待,巧妙利用固體質(zhì)量差量法進行計算.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學三輪復習排查 專題9非金屬元素及其化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是?? (  )。

A濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體

B濃硫酸與單質(zhì)硫反應的化學方程式為:S2H2SO4() 3SO22H2O在此反應中,濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性

C把足量銅粉投入到只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中,得到氣體體積標準狀況下為22.4 L

D常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4,是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化

 

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科目:高中化學 來源:同步題 題型:單選題

下列敘述正確的是
[     ]
A.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體,但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體
B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應的化學方程式為:S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O,在此反應中,濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性
C.把足量銅粉投入到只含2 mol H2SO4的濃硫酸中,得到氣體體積在標準狀況下為22.4L
D.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4,是因為濃H2SO4的強氧化性使鐵、鋁等發(fā)生鈍化

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