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18.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述不正確的是( �。�
A.原子的還原性:K>Na>Mg>Al
B.氫化物的穩(wěn)定性:HCl<H2S<PH3<SiH4
C.酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4
D.原子的氧化性:F>Cl>S>P

分析 A.同周期從左到右,金屬原子的還原性逐漸減弱,同主族自上而下,金屬原子的還原性逐漸增強;
B.非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定;
C.非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強;
D.非金屬性越強,原子的氧化性越強.

解答 解:A.同周期從左到右,金屬原子的還原性逐漸減弱,因此還原性Na>Mg>Al,同主族自上而下,金屬原子的還原性逐漸增強,因此還原性K>Na,故A正確;
B.同周期從左到右非金屬性逐漸增強,非金屬性Cl>S>P>Si,因此氫化物的穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3>SiH4,故B錯誤;
C.因非金屬性Cl>S>P>C,所以酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4,故C正確;
D.因非金屬性F>Cl>S>P,所以原子的氧化性F>Cl>S>P,故D正確;
故選B.

點評 本題考查元素的性質(zhì),明確同周期、同主族金屬元素、非金屬元素的性質(zhì)變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵,難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.a(chǎn)、b、c、d、e是同一周期的五種主族元素,a和b的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性,且堿性b>a,c和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c>d;e是這五種元素中離子半徑最小的元素,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( �。�
A.b、a、d、c、eB.e、b、a、d、cC.c、b、e、a、bD.b、a、e、d、c

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,只有一種金屬.X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2,Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,W和R是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨.
請回答下列問題:
(1)元素X的最高價氧化物的電子式為;元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)單質(zhì)X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為4 HNO3(濃)+C_4NO2↑+CO2+2H2O,Y、W的氫化物沸點高的是NH3(寫化學式),原因是NH3分子間存在氫鍵
(3)元素W位于周期表的第VA族,其非金屬性比元素R弱,用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因P原子和S原子的電子層數(shù)相同,P原子半徑較大,得電子能力較弱.
(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色,工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑,寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
(5)Y和Z組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件.工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3,則該反應的化學方程式為Al2O3+3C+N2_2AlN+3CO.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應:N2+3H2?2NH3,下列有關(guān)敘述正確的是( �。�
A.N2和NH3的質(zhì)量分數(shù)相等
B.N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
C.當斷開1mol氮氮三鍵的同時,斷開3mol氫氫鍵
D.氮氣的體積分數(shù)保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.用50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液,在如圖所示的裝置中進行中和反應,通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
 起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差
(t2-t1)/℃
HCl NaOH平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.224.4527.63.15
325.024.524.7526.51.75
(1)該實驗中,量取50mL鹽酸或NaOH溶液,需要用到的玻璃儀器除膠頭滴管外還要50ml量筒;
(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是減少實驗過程中的熱量損失;
(3)某同學實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示,其中記錄的終止溫度是指混合溶液的最高溫度;
(4)計算該實驗發(fā)生中和反應時放出的熱量為1344J[中和后生成的溶液的比熱容c=4.2J•(g•℃)-1,稀溶液的密度都為1g•cm-3];
(5)若用50mL 0.55mol•L-1的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,通過測得的反應熱來計算中和熱,測得的中和熱△H會偏大(填“偏大”、“偏大”或“不變”),其原因是一水合氨為弱電解質(zhì),反應過程中電離需要吸收熱量,故放出的熱量偏少,△H偏大.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.W是由短周期元素X、Y、Z組成的鹽.X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次增大,Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù);Y、Z同周期且相鄰,但與X不同周期.下列說法一定正確的是( �。�
A.三種元素的最高正化合價中,Z的最大
B.W晶體中只存在有共價鍵
C.原子半徑:X>Y>Z
D.Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示,已知X最外層電子數(shù)為2,則下列敘述中正確的是( �。�
A.Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性
B.Z一定是活潑的金屬元素
C.Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸
D.1molX的單質(zhì)可以跟足量水反應,轉(zhuǎn)移的電子為2mol

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值,體積已換算成標準狀態(tài)):
時間(min)12345
氫氣體積(mL)50120232290310
(1)哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應速率最大2~3 min
(2)哪一段時段的反應速率最小4~5 min.
(3)求2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變)0.1mol/(L.min).
(4)如果反應太激烈,為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:
A.蒸餾水      B.NaCl溶液       C.Na2CO3溶液     D.CuSO4溶液
你認為可行的是(填編號)AB.
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生或形成過程的基本途徑.下面是某同學探究實驗報告的一部分,請?zhí)羁眨?br />實驗名稱:氯、溴、碘的氧化性強弱比較
實驗藥品:NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳
實驗步驟實驗結(jié)論
①NaCl溶液+氯水+1mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序:氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液+氯水+1mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色
(1)完成該實驗需用到的儀器是試管、量筒、膠頭滴管;
(2)②中反應的化學方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;③中反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2
(3)CCl4在實驗中所起的作用是萃取劑,使生成的Br2、I2溶于其中,便于觀察現(xiàn)象;
(4)該同學的實驗設計不足之處是不能證明溴的氧化性強于碘;再做一組實驗④,步驟為:KI溶液+溴水+1mLCCl4,振蕩,靜置,觀察CCl4層顏色.
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