Question

（14分）

（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

①混合溶液中由水電離出的c(H+) 0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl-)－c(M＋)= mol/L。

（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度 MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)

（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH 。(填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”)

（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如下所示

實驗序號	0.1032mol/L HCl溶液體積/mL	待測NaOH溶液體積/mL
1	27.83	25.00
2	26.53	25.00
3	27.85	25.00

①待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（保留四位有效數(shù)字）

②下列情況可能引起測定結(jié)果偏高的是 。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗

B．錐形瓶未用待測液潤洗

C．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了

D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下

（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進行滴定。

化學(xué)式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
顏色	白色	淺黃色	黃色	黑色	紅色
Ksp	1.8×10-10	5.0×10-13	8.3×10-17	2.0×10-48	1.8×10-10

滴定時，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的 。

A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4

Answer 1

（1）① ＞ ② 9.9×10-7

（2）＜

（3）＜7

（4）①0.1149；② A C

（5）D

【解析】

試題分析：（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，可知MOH為弱堿，混合溶液為強酸弱堿鹽MCl水解呈酸性，促進水的電離，而HCl抑制水的電離，故混合溶液中由水電離出的c(H+)>0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)；由電荷守恒：c(H+)+c(M+)= c(Cl—)+c(OH－)可知：c(Cl-)－c(M＋)= c(H+)- c(OH－)=10-6-10-8= 9.9×10-7 mol/L（2）將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液為MOH與MCl 1:1的混合液，混合溶液的pH＜7說明溶液呈酸性即MOH的電離程度< MCl的水解程度；（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則HR為弱酸，故反應(yīng)后溶液為NaR與大量的HR的混合液，溶液呈酸性，pH＜7；（4）0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)，可知第二組數(shù)據(jù)錯誤不可用，故 ，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則標(biāo)準(zhǔn)液會被稀釋，則消耗的V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)可知會導(dǎo)致測得c(NaOH)偏高；錐形瓶不用潤洗，故沒有潤洗對實驗結(jié)果無影響；滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了，會導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故則會導(dǎo)致c(NaOH)偏高；滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下，對實驗結(jié)果無影響，消耗標(biāo)準(zhǔn)酸體積為滴定前后兩次讀數(shù)差值，故對結(jié)果無影響，故會導(dǎo)致偏高的為A、C；（5），沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進行滴定，則選用指示劑應(yīng)①能與Ag+產(chǎn)生有顏色的沉淀，②該沉淀的Ksp應(yīng)大于或等于AgCl 的Ksp，故可選用D. K2CrO4。

考點：滴定實驗考查。