Question

15．下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 鋼鐵的電化學腐蝕和化學腐蝕往往同時發(fā)生
• B． 加入合適的催化劑，能降低反應活化能，從而改變反應的焓變
• C． 常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為9的醋酸鈉溶液中水的電離程度不同
• D． 向BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液后生成BaCO₃，則K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄）

Answer 1

分析 A．金屬的腐蝕包括電化學腐蝕和化學腐蝕，二者同時存在；
B．催化劑不能改變反應的焓變；
C．pH為5的氯化銨溶液中水電離出的氫離子濃度與pH為9的醋酸鈉溶液中水的電離出的氫離子濃度相同；
D．如果Qc＞Ksp時就能產(chǎn)生沉淀．

解答 解：A．金屬的腐蝕包括電化學腐蝕和化學腐蝕，二者同時存在，以電化學腐蝕為主，故A正確；
B．催化劑能改變化學反應速率是因為催化劑參與了化學反應，改變了反應路徑，降低了反應的活化能，從而使活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快，反應的焓變?nèi)�決于反應物和生成物的總能量，而催化劑不能改變反應物和生成物的總能量，故催化劑不能改變反應的焓變，故B錯誤；
C．pH為5的氯化銨溶液中水電離出的氫離子濃度是10^-5mol/L，pH為9的醋酸鈉溶液中水電離出的氫離子濃度也是10^-5mol/L，水的電離程度相同，故C錯誤；
D．BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液有白色沉淀，是因為Qc＞Ksp時而產(chǎn)生沉淀，不能說明K_sp（BaSO₄）＜K_sp（BaCO₃），故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了金屬的腐蝕、催化劑的作用實質(zhì)、水的電離、沉淀的轉(zhuǎn)化，屬高頻考點，側重雙基的考查，難度不大．