【題目】下列關(guān)于實(shí)驗誤差的分析正確的是

A. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

B. 第一次讀數(shù)時滴定管尖嘴處有氣泡，第二次讀數(shù)時氣泡消失，所讀液體體積偏小

C. 測定中和熱時，將鹽酸慢慢加入氫氧化鈉溶液中，所測中和熱數(shù)值偏小

D. 用潤濕的pH試紙測稀硫酸溶液的pH，測定值偏低

【答案】C

【解析】

A項，俯視刻度線導(dǎo)致所加水偏少，所配溶液濃度偏大，故A項錯誤；

B項，溶液讀數(shù)偏大，所測體積偏大，故B項錯誤；

C項，將鹽酸慢慢加入氫氧化鈉溶液中導(dǎo)致熱量損失較多，所測溫度值偏小，故C項正確；

D項，濕潤的pH試紙使得酸液被稀釋，pH值偏大，故D項錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列九種物質(zhì)：① 稀硝酸②CO ③NH3 ·H2O ④ 熔融NaHCO3 ⑤ CaO ⑥Cu⑦ 蔗糖 ⑧ Fe2(SO4)3 ⑨ 酒精

（1）用序號填空：屬于電解質(zhì)的是____________；屬于堿的是_______________；

（2）寫出③、⑧ 的電離方程式：③____________________________； ⑧ _________________________________________。

（3）寫出①與④ 反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施錯誤的是

A．大力發(fā)展氫能源 B．充分利用太陽能 C．使用含碳能源 D．提高能源利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠用電解法處理含有SO2的尾氣，其裝置如圖所示（電極材料均為惰性電極）。下列說法不正確的是

A. 電極a連接的是電源的正極

B. 若電路中轉(zhuǎn)移0.03mole-，則離子交換膜左側(cè)溶液中增加0.03mol離子

C. 圖中的離子交換膜是陽離子交換膜

D. 陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+==S2O42-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是( )

A. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

B. 硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能

C. 鋰離子電池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

D. 葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是指用特殊方法把固體加工到納米級()的超細(xì)粉末粒,然后用其制得各種材料。這種材料由于尺寸很小,因而具有許多與傳統(tǒng)材料截然不同的性質(zhì),且很多性能優(yōu)于普通材料,如耐磨、耐高溫、抗腐蝕等。據(jù)預(yù)測,納米材料和納米技術(shù)會引起生產(chǎn)和日常生活各方面的革命性的變化,是21世紀(jì)新技術(shù)發(fā)展的前沿。請回答下列問題

（1）1 納米(1 )是___________。

A. B.

C. D.

（2）納米碳就是一種“納米材料”。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì)的判斷正確的是________。

①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后會析出黑色沉淀

（3）如果將納米材料分散到液體分散劑中,所得的混合物可能具有的性質(zhì)是（_____）

A.能全部透過半透膜

B.有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.所得液體可能呈膠體

D.所得物質(zhì)一定是濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】VL濃度0.5mol/L的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，可采取的措施是（）

A. 通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2L

B. 加入2mol/L的鹽酸VL混合均勻

C. 加入10mol/L的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VL

D. 將溶液加熱濃縮到0.5VL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g) + 3Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1 : 3 : 2

B．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C．單位時間內(nèi)生成2n mol Z，同時生成3n mol Y

D．單位時間內(nèi)消耗n mol X，同時消耗3n mol Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列冶煉金屬的原理不正確的是（）

A．電解飽和食鹽水制備金屬鈉 B．加熱分解Ag2O制備金屬銀

C．Fe2O3與CO高溫下反應(yīng)制備金屬鐵 D．Cu2S與O2高溫下反應(yīng)制備金屬銅

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同步練習(xí)冊答案