【題目】下列對實驗現(xiàn)象的預測正確的是( )

A. 振蕩后靜置,溶液不再分層,且保持無色透明

B. 鐵片最終完全溶解,且高錳酸鉀溶液變無色

C. 微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內始終無明顯變化

D. 當液體變成紅褐色時,停止加熱,讓光束通過分散系時可產(chǎn)生丁達爾效應

【答案】B

【解析】

試題A.單質溴能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應,所以振蕩后靜置,上層溶液顏色會逐漸消失,苯不溶于水,溶液分層,故A錯誤;B.常溫下鐵片遇濃硫酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象,不可能溶解,故B錯誤;C.在加熱時稀硝酸與銅發(fā)生氧化還原反應,硝酸被還原成NONO在空氣被氧化生成NO2,NO2是紅棕色氣體,故C錯誤;D.裝置屬于氫氧化鐵膠體的制備,而膠體具有丁達爾效應,故D正確;故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)常溫下,用溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖下列說法正確的是  

A. 所示溶液中:

B. 所示溶液中:

C. 所示溶液中:

D. 滴定過程中可能出現(xiàn):

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著科學技術的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,的捕集利用技術成為研究的重點.完成下列填空:

1)目前國際空間站處理的一個重要方法是將還原,所涉及的反應方程式為:

已知的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加.若溫度從升至,重新達到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化選填增大、減小不變

平衡常數(shù)K

轉化率

______

______

___________

_______

2)相同溫度時,上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡,各物質的平衡濃度如下表:

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、cdm、n、xy之間的關系式為 ________________________

3)已知碳酸:,;草酸:,。

溶液的pH ____________ 溶液的選填大于”“小于等于等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是 _______________ 若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 ___________ 選填編號

4)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:,當有少量酸性或堿性物質進入血液中時,血液的pH變化不大,用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象 ___________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中氣體只作氧化劑的是(

A. Cl2通入水中 B. Cl2通入FeCl2溶液中

C. SO2通入氯水中 D. NO2通入水中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各項中,堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加,跟鹵族元素變化不一致的是

A.單質的熔沸點B.原子半徑

C.單質的密度D.原子的電子層數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應,各物質的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件,平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是

A.Y的起始物質的量為0.5 mol

B.該反應的化學方程式為:2X(g)+Y(g) 3Z(g) H0

C.t0=0,t1=10 s,則t0t1階段的平均反應速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D.反應物X的轉化率t6點比t3點高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁,已知氯化鋁熔沸點都很低(178℃升華),且易水解。下列說法中完全正確的一組是

①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有苛性鈉的干燥管除去

②裝置I中充滿黃綠色氣體后,再加熱盛有A鋁粉的硬質玻璃管

③裝置II是收集裝置,用于收集氯化鋁

④裝置III可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣,二者的作用相同

⑤a處使用較粗的導氣管實驗時更安全

A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. ③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動力,通過化學方法可使能量按人們所期望的形式轉化,從而開辟新能源和提高能量轉化率。請回答下列問題:

(1)能源危機是當前全球性的問題,開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措。下列做法有助于能源開源節(jié)流的是_______(填序號)

a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求

c.開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料

d.減少資源消耗,增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生

(2)化學反應的本質是舊的化學鍵斷裂,新的化學鍵形成。已知斷開1mo1H-H鍵、1molNN鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ946kJ、391kJ。那么生成1mo1 NH3___________(放出吸收”)__________kJ 的熱量。

(3)已知一定條件下,白磷轉化為紅磷釋放出能量,故白磷比紅磷穩(wěn)定性_____(”)

(4)化學電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。

①根據(jù)構成原電池的本質判斷,如下反應可以設計成原電池的是___________。(填序號)

ANaOH+HCl = NaCl+H2O B2CO+O2 =2CO2

C2H2O=2H2↑+O2↑ DCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

②為了探究化學反應中的能量變化,某同學設計了如下兩個實驗(如下圖)。有關實驗現(xiàn)象,下列說法正確的是:_____(填序號)

A.圖I和圖II的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面

B.圖II中產(chǎn)生氣體的速率比I

C.圖I中溫度計的示數(shù)高于圖II的示數(shù)

D.圖I和圖II中溫度計的示數(shù)相等,且均高于室溫

③燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置。以甲醇(CH3OH)為燃料的電池中,電解質溶液為堿性,負極的反應式為:_______________________________,若該電池的效率為60%,當外電路轉移1.2mol電子,消耗的氧氣的體積為_________________ L(標準狀況)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會生成副產(chǎn)物HCl,利用下列反應可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用:

4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ/mol

恒溫恒容的密閉容器中,充入一定量的反應物發(fā)生上述反應,能充分說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 氯化氫的轉化率不再改變 B. 氣體的質量不再改變

C. 斷開4 mol H-Cl鍵的同時生成4 mol H-O鍵 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2

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