【題目】常溫下將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的離子濃度與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.Ka1(H2X)的數(shù)量級(jí)為

B.曲線N表示與pH的變化關(guān)系

C.NaHX溶液中：c(H+)＜c(OH-)

D.當(dāng)混合物呈中性時(shí)，c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)

【答案】D

【解析】

H2X為二元弱酸，第一步電離為主，Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，則pH相同時(shí)，，由圖象可知N表示lg，M表示lg。當(dāng)lg或lg=0時(shí)，說(shuō)明或，濃度相等，結(jié)合圖象可計(jì)算電離產(chǎn)生并判斷溶液的酸堿性。

A. 當(dāng)=0時(shí)，即，此時(shí)，則，可知的數(shù)量級(jí)為，又因?yàn)?/span>Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，所以A錯(cuò)誤；

B. 由以上分析可知曲線N表示pH與的變化關(guān)系，B錯(cuò)誤；

C. 由圖象可知，時(shí)，即，此時(shí)，可知電離程度大于水解程度，則NaHX溶液呈酸性，溶液中c(H+)＞c(OH-)，C錯(cuò)誤；

D. 由圖象可知當(dāng)時(shí)，，則，所以有c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)，D正確。

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要作用．

(1)如圖是1mol氣體和1molCO反應(yīng)生成和NO過(guò)程中能量變化示意圖。則反應(yīng)過(guò)程中放出的總熱量應(yīng)為______。

(2)在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

；，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

298

398

498

平衡常數(shù)K

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______。

②試判斷K1______ K2 (填寫“”“”或“”。

③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______填字母．

容器內(nèi)、、的濃度之比為1：3：2

容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 混合氣體的密度保持不變

(3)化合物做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料時(shí)，與氧化劑反應(yīng)生成和水蒸氣。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)空氣堿性燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與混合溶液，其裝置如圖所示：

①該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______；

②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，寫出在時(shí)間段鐵電極上的電極反應(yīng)式______；原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為______。

③在時(shí)所得溶液的pH為______(假設(shè)溶液體積不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH 溶液滴加到H2X 溶液中，混合溶液的pH與、的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. H2X 為二元強(qiáng)酸

B. 當(dāng)= 1時(shí)，溶液中c(HX-)=c(H2X)

C. NaHX 溶液中c(H+)-)

D. 當(dāng)溶液pH=4.6 時(shí)c(HX-)>c(X2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）

A.反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B.反應(yīng)Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2

C.反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D.反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室溫下，向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH隨p[c(HX)/c(X-)]變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. 溶液中水的電離程度：a<b<cB. 圖中b點(diǎn)坐標(biāo)為(0，4.75)

C. c點(diǎn)溶液中：c(Na+) =l0c(HX)D. 室溫下HX的電離常數(shù)為10-4. 75

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H＜0，在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線關(guān)系如圖，t1、t3、t4時(shí)刻外界條件有所改變。下列說(shuō)法正確的是( )

A. t5~t6時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)最大 B. t3時(shí)升高了溫度

C. t1時(shí)加入催化劑 D. t4時(shí)減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用“四室電滲析法”制備H3PO2的工作原理如圖所示(已知：H3PO2是一種具有強(qiáng)還原性的一元弱酸；陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))，則下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

B. 工作過(guò)程中H+由陽(yáng)極室向產(chǎn)品室移動(dòng)

C. 撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜a，導(dǎo)致H3PO2的產(chǎn)率下降

D. 通電一段時(shí)間后，陰極室中NaOH溶液的濃度一定不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.pH=7時(shí)，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等

C.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

D.V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)

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