Question

【題目】右圖是298K 時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述不正確的是

A. 加入催化劑, 該化學反應的活化能和反應熱都改變

B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 該反應的熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92kJ·mol-1

D. 在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2 反應后放出的熱量為Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反應后放出的熱量為Q2kJ 則184>Q2 =2Q1

Answer 1

【答案】AD

【解析】A. 催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低，但是反應熱與反應路徑無關，只與起始態(tài)和終了態(tài)有關，所以反應熱不變，A不正確； B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，B正確；C. 由圖像可知，該反應的反應熱等于正反應的活化能減去逆反應的活化能，所以ΔH = -92kJ·mol-1。該反應的熱化學方程式為N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92kJ·mol-1，C正確；D. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92kJ·mol-1，表示lmol N2和3mol H2 完全反應后生成2mol NH3放出的熱量為92kJ。在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2 反應后放出的熱量為Q1kJ，由于該反應為可逆反應，所以Q1<92。若通入2mol N2和6mol H2 反應后放出的熱量為Q2kJ，同理，Q2<184。因為該反應的正反應為氣體分子數(shù)減少的反應，加壓后平衡向正反應方向移動，則184>Q2 >2Q1，D不正確。綜上所述，本題選AD。