Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、18g H₂O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
• B、22.4L O₂中一定含有6.02×10²³個(gè)氧分子
• C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mLNH₃與60mL N₂所含的分子個(gè)數(shù)為1：3
• D、將80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中 NaOH的物質(zhì)的量濃度為2moL/L

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：A.18g水的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其體積；
B.22.4L氧氣的物質(zhì)的量不一定是1mol；
C．相同條件下，體積之比等于分子數(shù)目之比；
D.80g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為2mol/L．

解答： 解：A.18g水的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其體積，其體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4L，故A錯(cuò)誤；
B．氧氣所處狀態(tài)下，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，故22.4L氧氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，不一定含有6.02×10²³個(gè)氧分子，故B錯(cuò)誤；
C．相同條件下，體積之比等于分子數(shù)目之比，20mLNH₃與60mL N₂所含的分子個(gè)數(shù)為1：3，故C正確；
D.80g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為2mol/L，體積1L應(yīng)是溶液的體積，不能是溶劑水的體積，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氣體摩爾體積、阿伏伽德羅定律、物質(zhì)的量濃度，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象．