Question

【題目】某學生用0.1200mol/LNaOH溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A.用蒸餾水洗凈滴定管

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C.用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入酚酞

D.另取錐形瓶，再重復操作2～3次

E.檢查滴定管是否漏水

F.取下堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

（1）滴定時正確操作的順序是用序號字母填寫：__→__→F→__→__→__→D。

（2）操作F中應該選擇圖中滴定管___填標號。

（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察__。

（4）滴定結果如表所示：

滴定次數	待測液體積	標準溶液的體積
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	0.60	20.60
3	25.00	0.20	20.19

計算該鹽酸的物質的量濃度為__(精確至0.001)。

（5）下列操作會導致測定結果偏高的是__。

A.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗

B.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出

C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡

D.達到滴定終點時，仰視讀數

（6）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。測血鈣的含量時，進行如下實驗：

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+。

Ⅰ、寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式__。

Ⅱ、判斷滴定終點的方法是__

Answer 1

【答案】E A B C G 乙 錐形瓶內溶液顏色的變化 0.120molL-1 AD 2MnO4－+ 5H2C2O4 + 6H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O 當滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內不褪色

【解析】

⑴酸堿中和滴定順序是查漏、洗凈、潤洗、裝液、排氣泡、調液面、讀記數據、待測液加錐形瓶、加指示劑、滴定、重復實驗。

⑵操作F中是加氫氧化鈉溶液。

⑶滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察錐形瓶。

⑷先計算三次平均值，再根據濃度進行計算。

⑸根據c(待測)=進行誤差分析。

⑹KMnO4滴定H2C2O4反應生成CO2、Mn2+；高錳酸鉀進行滴定時，不需要另外的指示劑，高錳酸鉀本身可以做指示劑。

⑴酸堿中和滴定順序是查漏、洗凈、潤洗、裝液、排氣泡、調液面、讀記數據、待測液加錐形瓶、加指示劑、滴定、重復實驗。因此正確操作的順序是用序號字母填寫：E→A→F→B→C→G→D；

故答案為：E；A；B；C；G。

⑵操作F中是加氫氧化鈉溶液，應該用堿式滴定管，因此圖中滴定管乙；故答案為：乙。

⑶滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察錐形瓶內溶液顏色的變化；

故答案為：錐形瓶內溶液顏色的變化。

⑷三次滴定，消耗標準溶液的體積分別為20.01mL、20.00mL、19.99mL，平均值為20.00mL，因此該鹽酸的物質的量濃度；

故答案為：0.120molL-1。

⑸

A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗，消耗標準液體積偏多，測定結果偏高，故A符合題意；

B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出，待測液溶質減少，消耗標準液減少，測定結果偏低，故B不符合題意；

C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡，標準液讀出數據偏小，測定結果偏低，故C不符合題意；

D．達到滴定終點時，仰視讀數，讀出數據偏高，測定結果偏高，故D符合題意；

綜上所述，答案為AD。

⑹Ⅰ、KMnO4滴定H2C2O4反應生成CO2、Mn2+，其離子方程式2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O；

故答案為：2MnO4－+5H2C2O4 + 6H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O。

Ⅱ、高錳酸鉀進行滴定時，不需要另外的指示劑，高錳酸鉀本身可以做指示劑，因此判斷滴定終點的方法是當滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內不褪色；

故答案為：當滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內不褪色。