分析 (1)①10電子微粒A、B反應(yīng)得到兩種10電子微粒,應(yīng)是銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)得到氨氣與水,而C、B都能與氫離子反應(yīng),可推知A為NH4+,B為OH-,C為NH3,D為H2O;
②如果A、C均是18電子的粒子,B、D是10電子粒子,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,可推斷:A為H2S,B為OH-,C為HS-或S2-,D為H2O;
(2)另一10電子物質(zhì),相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為8,則該物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為16,則該物質(zhì)為CH4,計(jì)算1mol甲烷燃燒放出的熱量,注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式;
3.2g甲烷物質(zhì)的量為0.2mol,則燃燒生成二氧化碳為0.2mol,NaOH物質(zhì)的量為0.3mol,由于1:2<n(CO2):n(NaOH)=2:3<1:1,而生成NaHCO3、Na2CO32,根據(jù)鈉離子守恒、碳原子守恒計(jì)算各自物質(zhì)的量,結(jié)合溶液中HCO3-、CO32-水解進(jìn)行判斷.
解答 解:(1)①10電子微粒A、B反應(yīng)得到兩種10電子微粒,應(yīng)是銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)得到氨氣與水,而C、B都能與氫離子反應(yīng),可推知A為NH4+,B為OH-,C為NH3,D為H2O,NH4+的電子式為,H2O結(jié)構(gòu)式為H-O-H,
故答案為:;H-O-H;
②如果A、C均是18電子的粒子,B、D是10電子粒子,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,可推斷:A為H2S,B為OH-,C為HS-或S2-,D為H2O,A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為:HS-+OH-═S2-+H2O,根據(jù)離子方程式,可以判斷結(jié)合質(zhì)子的能力大小是OH->S2-,
故答案為:HS-+OH-═S2-+H2O;OH->S2-;
(2)另一10電子物質(zhì),相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為8,則該物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為16,則該物質(zhì)為CH4,1mol甲烷燃燒放出的熱量為akJ×$\frac{1mol×16g/mol}{3.2g}$=5a kJ,反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-5akJ•mol-1;
3.2g甲烷物質(zhì)的量為$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol,則燃燒生成二氧化碳為0.2mol,NaOH物質(zhì)的量為0.1L×3mol/L=0.3mol,由于1:2<n(CO2):n(NaOH)=2:3<1:1,而生成NaHCO3、Na2CO32,設(shè)二者物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)鈉離子守恒、碳原子守恒可得:$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.2}\\{x+2y=0.3}\end{array}\right.$,解得x=y=0.1,結(jié)合溶液中HCO3-、CO32-水解呈堿性,且碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根的,故溶液中離子濃度大小為:Na+>HCO3->CO32->OH->H+,
故答案為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-5akJ•mol-1; Na+>HCO3->CO32->OH->H+.
點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷,熟練掌握常見10電子、18電子微粒的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)應(yīng)用,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 配置硫酸溶液時(shí),將濃硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中進(jìn)行配制 | |
B. | 用托盤天平稱量8.75g NaCl固體 | |
C. | 將混合液蒸餾分離時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球浸沒在混合液中 | |
D. | 分液時(shí),將上層液體從分液漏斗上口倒出,下層液體從分液漏斗下口放出 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 銅和稀硝酸的反應(yīng):Cu2++4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
B. | 氯氣與水反應(yīng):Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
C. | 氯化鋁溶液加入氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ | |
D. | 實(shí)驗(yàn)室制氯氣:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 甲 | 乙 | 丙 |
合金質(zhì)量/mg | 510 | 770 | 918 |
氣體體積/mL | 560 | 672 | 672 |
A. | 甲組和乙組的實(shí)驗(yàn)中,鹽酸均是過量的 | |
B. | 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.0mol•L-1 | |
C. | 合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1:1 | |
D. | 丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.018mol |
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