【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一種麻醉劑。制備乙醚的方法是2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O.下列說(shuō)法正確的是

A. 18gH218O分子含中子數(shù)目為10NA

B. 每制備1molCH3CH218OCH2CH3必形成共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

C. 10g46%酒精溶液中含H原子個(gè)數(shù)為1.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L乙醇含分子數(shù)為0.2NA

【答案】C

【解析】

A、18gH218O分子含中子數(shù)目為×10NA=9NA，故A錯(cuò)誤；B、每制備1molCH3CH218OCH2CH3，分子間脫水，形成C—O、O—H共價(jià)鍵，形成共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；C、10g46%酒精溶液中，酒精4.6g,水5.4g,含H原子=(×6+×2)×NA=1.2NA，含H原子個(gè)數(shù)為1.2NA，故C正確，D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L乙醇為液態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯氧布洛芬鈣G是評(píng)價(jià)較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）

已知：

①氯化亞砜(SOCl2)可與醇發(fā)生反應(yīng)，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。

②(X表示鹵素原子)

回答下列問題：

(1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。F 中所含的官能團(tuán)名稱是___________。

(2)B→C的反應(yīng)類型是_______________；D→E的反應(yīng)類型是_______________。

(3)寫出F和C在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

(4)寫出A的符合以下條件同分異構(gòu)體的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。

①屬于苯的二取代物；

②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個(gè)吸收峰

③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(5)結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識(shí)，參照上述合成路線任選無(wú)機(jī)試劑設(shè)計(jì)合理的方案，以苯甲醇()為原料合成苯乙酸苯甲酯()寫出合成路線，并注明反應(yīng)條件_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1 L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是

A. 氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉B. 偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

C. 氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉D. 偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下的四種溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 ②0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O的混合溶液（顯堿性）③0.1 mol·L-1 NH3·H2O ④0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 HCl的混合溶液下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. NH4+離子濃度由大到小的順序?yàn)棰?/span>>④>①>③

B. NH3·H2O分子濃度由大到小的順序?yàn)棰?/span>>③>①>④

C. 溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰?/span>>②>①>④

D. 溶液中的離子總濃度由大到小的順序?yàn)棰?/span>>①>②>③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃，沸點(diǎn)為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）H3CuCl4（aq）．

（1）實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：

2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO+4H+

CuCl43﹣（aq）CuCl（s）+3Cl﹣（aq）

①裝置C的作用是_____．

②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如圖所示操作，得到CuCl晶體．

混合物CuCl晶體

操作ⅱ的主要目的是_____

操作ⅳ中最好選用的試劑是_____．

③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是_____．

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案：_____．

（2）某同學(xué)利用如圖2所示裝置，測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成．

已知：

i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）ClH2O．

ii．保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．

①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_____、_____．

②寫出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是

A.100 mL 2 mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入100 mL氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B.對(duì)于可逆反應(yīng)2CO＋2NON2＋2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快

C.二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢

D.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某廢渣中含有Al 2O3和Cr2O3(三氧化二鉻)，再次回收利用工藝流程如下。

回答下列問題:

（1）濾液1中陰離子為CrO42-和AlO2-，X的電子式是_______。寫出濾液1與過(guò)量氣體X反應(yīng)生成Al(OH) 3的離子方程式:_____________________。

（2）“熔燒”中反應(yīng)之一是4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X，該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)；若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成_____mol Na2CrO4。

（3）“還原””中加入適量稀硫酸，調(diào)節(jié)pH=5，氧化產(chǎn)物為SO42-。寫出離子方程式____________。

（4）已知該廢料中含鉻元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，wt這樣廢料經(jīng)上述流程提取mkgCr2O3。則該廢料中鉻元素回收率為_______(用代數(shù)式表示)。(已知回收率等于實(shí)際回收質(zhì)量與理論質(zhì)量之比)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是用于通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率的裝置，下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 如果在分液漏斗中加入稀硫酸，在錐形瓶中加入純鋅比加入粗鋅產(chǎn)生氫氣速率快

B. 如果在分液漏斗中加入濃硫酸，在錐形瓶中加入粗鋅比加入純鋅產(chǎn)生氫氣快

C. 在錐形瓶中加入純鋅，在分液漏斗中加入稀硫酸比加入稀硫酸和少量硫酸銅產(chǎn)生氫氣速率快

D. 在錐形瓶中加入純鋅，在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸銅比加入稀硫酸產(chǎn)生氫氣速率快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組為探究K2Cr2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點(diǎn)。室溫下(除系列實(shí)驗(yàn)I中ii外)進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)：

系列實(shí)驗(yàn)I

裝置

滴管中的試劑

試管中的試劑

操作

現(xiàn)象

i

1 mL水

4mL

0.1 mol·L-1

K 2Cr2O7

橙色溶液

振蕩

溶液顏色略微變淺

ii

1 mL水

振蕩

60℃水浴

溶液顏色較i明顯變淺

iii

1 mL 18.4 mol·L-1

濃硫酸

振蕩

溶液顏色較i明顯變深

iv

1 mL 6 mol·L-1

NaOH 溶液

振蕩

_____________________

v

3滴濃KI溶液

iv中溶液

振蕩

無(wú)明顯現(xiàn)象

vi

過(guò)量稀硫酸

v中溶液

邊滴邊振蕩

溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈墨綠色

已知：K2CrO4溶液為黃色；Cr3+在水溶液中為綠色。

請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)寫出K2C2O7在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：________________________。對(duì)比實(shí)驗(yàn)i與ii，可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的△H______0(填>”或“<”)。

(2)結(jié)合實(shí)驗(yàn)i、ii，分析導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是__________________。

(3)推測(cè)實(shí)驗(yàn)iv中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________。對(duì)比實(shí)驗(yàn)i、ii、iv中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知，常溫下K2Cr2O7中Cr在堿性條件下主要以______離子形式存在。

(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)v與vi，可知：在______條件下，+6價(jià)Cr被還原為______。

(5)應(yīng)用上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，進(jìn)一步探究含Cr2O72-廢水樣品用電解法處理效果的影響因素，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示(Cr2O72-的起始濃度、體積，電壓、電解時(shí)間等均相同)。

系列實(shí)驗(yàn)Ⅱ

i

ii

iii

iv

樣品中是否加Fe2(SO4)3

否

否

加入5 g

否

樣品中是否加入稀硫酸

否

加入1 mL

加入1 mL

加入1 mL

電極材料

陰、陽(yáng)極均為石墨

陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵

Cr2O72-

0.922

12.7

20.8

57.3

①實(shí)驗(yàn)中Cr2O72-在陰極的反應(yīng)式：_________________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)i中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因(用電極反應(yīng)式、離子方程式和必要的文字說(shuō)明)_____________________________。

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