【題目】下列關(guān)于水的電離平衡的相關(guān)說法正確的是( )

A. cH+=的溶液一定呈中性

B. 將水加熱,Kw增大,pH增大,仍呈中性

C. 01mol/L醋酸溶液中加水,溶液中水電離產(chǎn)生的cH+)將減小

D. 向水中加入少量碳酸氫鈉固體,溶液的cH+)增大,平衡逆向移動

【答案】A

【解析】試題分析:AKw=cH+×cOH-),cH+=,說明cH+=cOH-),所以溶液一定呈中性,故A正確;B、水的電離為吸熱反應(yīng),加熱促進(jìn)電離,KW增大,cH+)增大,則pH減小,但仍呈中性,故B錯誤;C、酸電離出來的氫離子能抑制水電離,向0.1 molL-1醋酸溶液中加水,酸的濃度減小,則溶液中水電離產(chǎn)生的cH+) 將增大,故C錯誤;DKw只與溫度有關(guān),向水中加入少量硫酸氫鈉固體,溶液的cH+) 增大,平衡逆向移動,KW不變,故D錯誤;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( 。
A.堿:Na2CO3 酸: H2SO4 鹽: NaHCO3 堿性氧化物: SiO2 酸性氧化物: CO2
B.堿:NaOH 酸: HCl 鹽: NaCl 堿性氧化物: Na2O 酸性氧化物: CO
C.堿:NaOH 酸: CH3COOH 鹽: CaF2 堿性氧化物: SO3 酸性氧化物: SO2
D.堿:KOH 酸: HNO3 鹽: CaCO3 堿性氧化物: CaO 酸性氧化物: SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分用表中①~⑨的元素符號或物質(zhì)化學(xué)式回答問題:

A

A

A

A

A

A

A

0

1)元素⑥的原子的核外電子數(shù)為_______,原子的L層電子數(shù)是K2倍的元素為

_______(填元素符號);

2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________;

3)①~⑧中,元素原子半徑最大的是________(填元素符號),這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的酸是________(填化學(xué)式);

4)請寫出元素⑤的過氧化物的電子式______________

5)用電子式表示元素②的氫化物的形成過程________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的是

A.乙烯、乙炔 B1-己烯、苯 C.苯、正已烷 D.甲苯、2-己烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按下圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量,下列敘述不正確的是

A.E表示生成銅的物質(zhì)的量 B.E表示總反應(yīng)中消耗水的物質(zhì)的量

C.F表示生成硫酸的物質(zhì)的量 D.F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,按要求填空(均填元素符號或化學(xué)式):

周期

IA

IIA

IIIA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)⑧位于元素周期表中第_______周期第_______ 族。

(2)在這些元素中,最活潑的非金屬元素是______(填元素符號);元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中,堿性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)。

(3)④的單質(zhì)和②的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下生成物的電子式是_______;⑨的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是___________(寫化學(xué)式)。

(4)⑥與⑨形成的化合物和水反應(yīng),生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

(5)元素①的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

(6)⑨的單質(zhì)與⑩的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生取某物質(zhì)溶于水,制得無色透明溶液,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①與堿反應(yīng)生成鹽和水;②該溶液中陽離子只有H+;③與鐵反應(yīng)生成氫氣。根據(jù)你學(xué)過的酸的概念,其中能說明該物質(zhì)為酸類物質(zhì)的是:

A.①②③ B.①② C.② D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1

6 mol CO28 mol H2充入2 L的密閉容器中測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示(實(shí)線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)表示:在1 min時H2的物質(zhì)的量是6 mol。

(1)a點(diǎn)正反應(yīng)速率 (填大于”“等于小于)逆反應(yīng)速率。計(jì)算其化學(xué)平衡常數(shù)K=

(2)下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是

A.O~1 min B.1~3 min C.3~8 min D.8~11 min

(3)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ,曲線對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是

(4)錳酸鋰、鈦酸鋰都是綠色環(huán)保新型能源材料,可以用MnO2為原料制取錳酸鋰。

以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液可制備MnO2,則陽極的電極反應(yīng)式為

MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料.堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應(yīng)式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時,為了減緩反應(yīng)速度,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體 ②H2O ③NH4Cl固體 ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體 ⑥KCl溶液

A.②④⑤⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑥

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