Question

13．已知：①CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-a kJ/mol
②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-b kJ/mol
③C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+c kJ/mol
且a、b、c均大于0，則甲烷的燃燒熱（△H）為（　�。�

• A． -（a+$\frac{2}$+c）kJ/mol
• B． +（a+$\frac{2}$+c）kJ/mol
• C． -（2a+b+2c）kJ/mol
• D． +（2a+b+2c）kJ/mol

Answer 1

分析 由①CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-a kJ/mol
②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-b kJ/mol
③C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+c kJ/mol
結(jié)合蓋斯定律可知，①+$\frac{②}{2}$-③得到CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l），以此來(lái)解答．

解答 解：由①CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-a kJ/mol
②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-b kJ/mol
③C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+c kJ/mol
結(jié)合蓋斯定律可知，①+$\frac{②}{2}$-③得到CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l），則甲烷的燃燒熱△H=-（a+$\frac{2}$+c）kJ/mol，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)的關(guān)系、焓變的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大．