Question

5．化學計量在化學中占有重要地位．
（1）0.3mol NH₃分子中所含原子數(shù)與2.408×10²³個H₂O分子中所含原子數(shù)相等．
（2）含有相同氧原子數(shù)目的NO和NO₂兩種氣體，其質(zhì)量比30：23，物質(zhì)的量比為2：1，在標準狀態(tài)下，體積比為2：1．
（3）某鹽的混合溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-離子，測得Na⁺、Mg²⁺ 和Cl^-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol•L^-1、0.25mol•L^-1、0.4mol•L^-1，則c（SO₄^2-）=0.15 mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）氨氣分子中原子物質(zhì)的量為氨氣的4倍，根據(jù)原子數(shù)目相等計算水的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算水分子數(shù)目；
（2）含有相同氧原子數(shù)目的NO和NO₂兩種氣體，則NO、NO₂的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)m=nM計算二者質(zhì)量之比，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比；
（3）根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）．

解答 解：（1）氨氣分子中原子物質(zhì)的量為0.3mol×4=1.2mol，與之含有相同原子數(shù)目的水的物質(zhì)的量為$\frac{1.2mol}{3}$=0.4mol，則水分子數(shù)目為0.4mol×6.02×10²³ mol^-1=2.408×10²³，
故答案為：2.408×10²³；
（2）含有相同氧原子數(shù)目的NO和NO₂兩種氣體，則NO、NO₂的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)m=nM可知二者質(zhì)量之比=30g/mol×2mol：46g/mol×1=30：23，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故二者體積之比為2：1，
故答案為：30：23；2：1；2：1；
（3）根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），則：
0.2mol•L^-1+2×0.25mol•L^-1=0.4mol•L^-1+2c（SO₄^2-）
解得c（SO₄^2-）=0.15 mol•L^-1
故答案為：0.15 mol•L^-1．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎，注意電解質(zhì)混合溶液中常利用電荷守恒進行離子濃度及物質(zhì)的量的計算．