下列關(guān)于硅原子的核外電子排布表示式中，錯(cuò)誤的是(   )

A.1s22s22p63s23p2

B.［Ne］3s23p2

C.

D.


選C。A和B兩個(gè)選項(xiàng)都是電子排布式，C和D兩個(gè)選項(xiàng)都是軌道排布式，其中C選項(xiàng)違背了洪特規(guī)則。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為Ksp(Ag2SO4)=7.7×10-5、Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgI)=8.3×10-17。下列有關(guān)說法中,錯(cuò)誤的是(　　)

A.常溫下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次減弱

B.在AgCl飽和溶液中加入NaI固體,有AgI沉淀生成

C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比

D.在Ag2SO4飽和溶液中加入Na2SO4固體有Ag2SO4沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下四個(gè)推理中正確的是（   ）

       A．有機(jī)物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有機(jī)物

       B．置換反應(yīng)一定生成一種  

       C．含碳元素的物質(zhì)在O2中充分燃燒會(huì)生成CO2，所以在O2中燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素

       D．鹽的組成中含有金屬陽離子與酸根離子，所以鹽中一定不含氫元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述中不正確的是

　(　　)

A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

B.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中c(OH-)減小

C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)

D.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7

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下列說法正確的是(   )

A.某粒子核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該粒子一定是氬原子

B.Na+的半徑大于F-的半徑

C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是與He具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子

D.與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種常見元素，只有W位于長(zhǎng)周期。其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍

Y

Y與X同周期，該元素與氧能形成多種化合物

Z

Z的基態(tài)原子的最高能級(jí)上有2個(gè)單電子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸

W

W是一種過渡金屬元素，在潮濕的空氣中其表面會(huì)生成一種綠色的化合物

(1)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為__________________________，預(yù)測(cè)該化合物________(填“難”或“易”)溶于水。

(2)Z位于元素周期表第______周期第_____族；W元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為________________________________________________________。

(3)Y和Z的氫化物中，前者較穩(wěn)定，則共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。

(4)Y、Z和氫元素組成的某種含氧酸正鹽溶液中，Z呈現(xiàn)最高正價(jià)。該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是___________________(填離子方程式)。

(5)W2Z能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)，生成物中無難溶物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，在一容積可變的容器里，反應(yīng)2A(g)B(g)＋2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol、4 mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說法正確的是(    )

A．充入1 mol 稀有氣體氦(He)，平衡不移動(dòng)

B．充入A、B、C各1 mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變

D．加入一定量的A氣體達(dá)到平衡后，C的百分含量一定增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有常溫下的六份溶液:

①0.01 mol·L-1CH3COOH溶液;

②0.01 mol·L-1HCl溶液;

③pH=12的氨水;

④pH=12的NaOH溶液;

⑤0.01 mol·L-1CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;

⑥0.01 mol·L-1HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

(1)其中水的電離程度最大的是　　　　(填序號(hào),下同),水的電離程度相同的是　　　　;

(2)若將②、③混合后所得溶液pH=7,則消耗溶液的體積:②　　　　③(填“>”“<”或“=”);

(3)將六份溶液同等稀釋10倍后,溶液的pH:

①　　　　②,③　　　　④,⑤　　　　⑥(填“>”“<”或“=”);

(4)將①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),則混合溶液可能呈　　　　(填序號(hào))。

A.酸性　　　　　B.堿性　　　　　C.中性

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下列評(píng)價(jià)及離子方程式書寫正確的是(　　)

選項(xiàng)

離子組

評(píng)價(jià)

A

H+、Fe2+、、Cl-

不能大量共存于同一溶液中,因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)4Fe2++2+6H+====4Fe3++2NO↑+3H2O

B

Na+、、Cl-、Al3+

不能大量共存于同一溶液中,因?yàn)橛谐恋砩?Al3++3====Al2(CO3)3↓

C

、Na+、K+、

能大量共存于同一溶液中

D

、OH-、Na+、K+

不能大量共存于同一溶液中,因?yàn)榘l(fā)生如下反應(yīng)+OH-====+H2O

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