已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃) 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
由此可得出( �。�
A、對應(yīng)鈉鹽溶液pH關(guān)系為:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B、CO2通入NaCN溶液中有:CO2+H2O+2NaCN→Na2CO3+2HCN
C、冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性、pH均先增大后減小
D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-
考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:A.酸的電離平衡常數(shù)越大,酸根離子水解程度越小,則相同濃度的鈉鹽pH越大;
B.酸性:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,酸和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸;
C.溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,加水稀釋促進(jìn)醋酸電離;
D.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒判斷.
解答: 解:A.酸的電離平衡常數(shù)越大,酸根離子水解程度越小,則相同濃度的鈉鹽pH越大,酸性:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,則酸根離子水解程度CO32->CN->HCO3->CH3COO-,溶液的濃度未知,無法判斷溶液pH大小,故A錯(cuò)誤;
B.酸性:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,酸和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸,CO2通入NaCN溶液中有:CO2+H2O+NaCN=NaHCO3+HCN,故B錯(cuò)誤;
C.溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,溶液中氫離子濃度先增大后減小,則溶液的導(dǎo)電能力先增大后減小,溶液的pH先減小后增大,故C錯(cuò)誤;
D.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故D正確;
故選D.
點(diǎn)評:本題考查了弱電解質(zhì)的電離,明確酸的電離平衡常數(shù)與酸根離子水解程度、酸的酸性強(qiáng)弱之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合電荷守恒解答,易錯(cuò)選項(xiàng)是A,很多同學(xué)只根據(jù)酸根離子水解強(qiáng)弱判斷溶液pH大小,往往忽略溶液濃度的影響而導(dǎo)致錯(cuò)誤,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì):(1)Na (2)Na2O(3)NH3(4)HCl  (5)Ba(OH)2 (6)NaCl(7)蔗糖 (8)NaCl溶液.(填序號)
(1)屬于電解質(zhì)的是
 
,(2)屬于非電解質(zhì)的是
 
,(3)能導(dǎo)電的是
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

羥基是重要的官能團(tuán).某化學(xué)小組以下列4種物質(zhì)的溶液作為研究對象,比較不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性.
①碳酸   ②乙醇    ③苯酚    ④乙酸
設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)方案.
編號 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及解釋

1
分別取4種溶液,滴加紫色石蕊溶液 溶液變紅的是①
④溶液


2
向含酚酞的NaOH溶液中,各滴加等量的②③兩種溶液 ②中無明顯現(xiàn)象
③中紅色明顯變淺
滴加③時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

 
3 測定CH3COOH溶液
與H2CO3溶液的酸性

CH3COOH溶液的酸性遠(yuǎn)大于H2CO3溶液
4 將CO2通入C6H5ONa溶液中
 
反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
結(jié)論:4種物質(zhì)的羥基中的氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是(填序號)
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金屬元素.請回答下列問題:
(1)基態(tài)氟原子的核外電子排布式是
 

(2)C、N、O、F四種元素第一電離能從大到小的順序是
 

(3)碳和另外三種元素均可形成化合物.四氟化碳的空間構(gòu)型為
 
,CF4可以利用甲烷與Cl2和HF在一定條件下反應(yīng)來制備,其反應(yīng)方程式為
 
;CO是
 
分子(填“極性”或“非極性”),CO的常見等電子體為N2、CN-,已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
;C3N4是一種新型材料,它的硬度比金剛石還高,可做切割工具,可推測出C3N4屬于
 
晶體.
(4)N4分子結(jié)構(gòu)和白磷一樣都是正四面體.又已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量,生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量,0.1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出
 
熱量.
(5)CaF2和CaC2都屬于離子晶體.CaF2晶體的密度為a g?cm-3,則晶胞(如圖)的體積是
 
(只要
求列出算式).
(6)CaC2晶體的晶胞與氯化鈉相似,但由于CaC2晶體中的C22-存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長,則CaC2晶體中1個(gè)C22-周圍距離最近且相等的Ca2+數(shù)目為
 
,C22-與O22+互為等電子體,O22+的電子式為
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在120℃、1.01×105Pa時(shí),1L C4H8和x L氧氣混合點(diǎn)燃,充分作用后生成水和碳的氧化物氣體,恢復(fù)到原來溫度和壓強(qiáng)后,測得氣體體積為a L,混合氣體通過足量堿石灰后氣體體積為b L,若a-b=7,則原來通入的氧氣體積為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)的速率,且不影響生成H2的總量,可向反應(yīng)容器中加入適量的( �。�
A、氫氧化鈉固體
B、硝酸鈉溶液
C、硫酸鉀溶液
D、碳酸鈉固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)中,分子數(shù)相同的是(  )
A、2L SO2和2L CO2
B、0.5mol水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO2
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氧氣和22.4L水
D、0.2mol硫化氫氣體和2.24 L氯化氫氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,某研究小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計(jì)裝置如圖所示,下列說法正確的是( �。�
A、裝置A中碳棒為陰極
B、裝置B中通入空氣的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-═4OH-
C、污水中加入適量的硫酸鈉,既可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性,又可增強(qiáng)凝聚凈化的效果
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若A裝置中產(chǎn)生44.8L氣體,則理論上B裝置中要消耗CH4 11.2L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各物質(zhì):①3.01×1023個(gè)CH4②標(biāo)況44.8L C02③17gNH3的物質(zhì)的量由多到少的順序是( �。�
A、②③①B、②①③
C、①②③D、③②①

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同步練習(xí)冊答案
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