7.已知斷裂1mol C-H,O=O,C=O,H-O化學鍵所需能量分別為a KJ,bKJ,cKJ,dKJ,則該反應CH4+O2=CO2+2H2O 的反應熱為△H=2c+4d-(4a+b)kJ•mol-1

分析 根據(jù)反應焓變=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和計算.

解答 解:由斷裂1mol C-H,O=O,C=O,H-O化學鍵所需能量分別為a KJ,bKJ,cKJ,dKJ,則CH4+O2=CO2+2H2O的焓變=4a+b-(2c+4d),所以1mol CH4完全燃燒放出熱量為2c+4d-(4a+b)KJ,反應CH4+O2=CO2+2H2O 的反應熱為△H=[2c+4d-(4a+b)]KJ/mol,
故答案為:2c+4d-(4a+b).

點評 本題考查了焓變的計算應用,主要是反應焓變?yōu)榉磻镦I能之和-生成物鍵能之和計算,掌握基礎是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

19.工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:

請回答下列問題:
(1)步驟①所得廢渣的成分是SiO2(寫化學式),操作I的名稱過濾.
(2)步驟②、③的變化過程可簡化為(下式R表示VO2+,HA表示有機萃取劑):R2(SO4n(水層)+2nHA(有機層)?2RAn(有機層)+nH2SO4(水層)
②中萃取時必須加入適量堿,其原因是加入堿中和產(chǎn)生的酸,平衡右移提高了釩的萃取率.
③中X試劑為硫酸.
(3)④的離子方程式為NH3•H2O+VO3-═NH4VO3↓+OH-
(4)25℃時,取樣進行試驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如表:
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
結(jié)合上表,在實際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為1.7-1.8.
若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)<2.6×10-3
(已知:25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39
(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有有機萃取劑和氨氣.

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

20.為測定某化肥中氯化銨的含量(雜質(zhì)不與堿反應),稱取該混合物7克,量取某濃度的NaOH溶液200mL,第一次往樣品中加入NaOH溶液100mL,收集到標況下氣體2240mL,往反應后的樣品中加入NaOH溶液100mL,又收集到標況下氣體560mL.試求:
①上述反應(標準狀況)下共產(chǎn)生氨氣的物質(zhì)的量?
②所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?
③該溶液的常溫下的pH?
④樣品中氯化銨質(zhì)量分數(shù).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.對下列事實解釋不正確的是( �。�
選項事    實解    釋
A金屬鎂燃燒不能用CO2來撲滅鎂與CO2要反應
B一滴水中大約有1.67×1021個水分子水分子很小
C敞口容器中的酒精逐漸減少分子是不斷運動的
D遭到核輻射后要多吃含“碘”食物碘元素能屏蔽核輻射
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.在一個密閉容器中有N2和H2,在一定條件下反應.10min后測得NH3的濃度為2mol•L-1,則在這10min內(nèi)NH3的平均反應速率是(  )
A.0.1 mol•L-1•min-1B.0.2 mol•L-1•min-1
C.0.3 mol•L-1•min-1D.0.6 mol•L-1•min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.合成導電高分子材料PPV的反應:

下列說法正確的是( �。�
A.合成PPV的反應為加聚反應
B.PPV與聚苯乙烯具有相同的重復結(jié)構(gòu)單元
C.和苯乙烯互為同系物
D.1mol    最多可以和5mol氫氣發(fā)生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.25℃時0.1mol•L-1的H2D水溶液中,用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH,得到含有H2D、HD-、D2-三種微粒的溶液.
①當溶液的pH=7時,c(Na+)=c(HD-)+2c(D2-)(填微粒間量的關(guān)系).
②當c(Na+)=c(D2-)+c(HD-)+c(H2D)時溶液為NaHD溶液(填物質(zhì)的化學式).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.在常溫常壓下,取下列4種氣態(tài)烴各1mol,分別在足量的氧氣中燃燒,其中消耗氧氣最多的是( �。�
A.CH4B.C2H6C.C4H10D.C3H8

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

17.(1)常溫時,將0.1mol/LHCl溶液和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合后,則該溶液的pH是多少?
(2)常溫時,pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合,所得溶液的pH=11,則強堿與強酸的體積比是多少?

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