14．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是（　�。�
A．分子晶體中一定含有共價(jià)鍵
B．離子晶體中一定含有離子鍵
C．含有極性鍵的分子一定是極性分子
D．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子

分析 A、稀有氣體分子晶體中不存在任何化學(xué)鍵；
B、離子晶體指的是陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的晶體；
C、含有極性鍵的分子不一定是極性分子；
D、含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子，如過(guò)氧化氫分子．

解答 解：A、分子晶體中可能不含共價(jià)鍵，如稀有氣體，故A錯(cuò)誤；
B、離子晶體指的是陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的晶體，故離子晶體中一定含有離子鍵，故B正確；
C、含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如果分子正負(fù)電荷重心重合，則就是非極性分子，如CCl4，故C錯(cuò)誤；
D、含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子，如過(guò)氧化氫分子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵和物質(zhì)的關(guān)系，注意不是所有的物質(zhì)都含有化學(xué)鍵，如稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．混合氣體，可能含有下列氣體中的某幾種：NH3、O2、NO、Cl2、HCl，在溫度和壓強(qiáng)不變的情況下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出每步可以肯定的結(jié)論：
實(shí)  驗(yàn)  現(xiàn)  象可 以 肯 定 的 結(jié) 論
A、觀察混合氣體無(wú)色無(wú)Cl2、
B、將混合氣體通過(guò)濃H2SO4，體積減小有NH3、無(wú)HCl
C、剩余氣體跟空氣接觸后變?yōu)榧t棕色有NO、無(wú)O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．有機(jī)物X的含氧官能團(tuán)有3種
B．X分子中苯環(huán)上的一氯取代物有3種
C．在Ni作催化劑的條件下，1mol X 最多能與5 mol H2加成
D．X在一定條件下能發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．向含amolAl3+溶液中加入含bmol OH-的強(qiáng)堿溶液：
（1）當(dāng)b≤3a時(shí)，生成Al（OH）326bg．
（2）當(dāng)b≥4a時(shí)，生成的Al（OH）30g．
（3）當(dāng)3a＜b＜4a時(shí)，生成Al（OH）378（4a-b）g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列用途中沒(méi)有用到H2SO4酸性的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣B．制硫酸銨C．干燥氧氣D．除鐵銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，將一定量的氯氣通入100mL 4mol/L的氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．當(dāng)通入的Cl2為2.24 L時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1 NA
B．當(dāng)溶液中Na+為0.4 NA時(shí)，溶液中的Cl-為0.2 NA
C．當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2 NA時(shí)，溶液質(zhì)量增加14.2 g
D．當(dāng)溶液質(zhì)量增加7.1 g時(shí)，溶液中ClO-為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．金屬單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）用FeC13溶液腐蝕印刷電路板上的銅，向所得溶液中加入鐵粉．對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是ac．
a．若無(wú)固體剩余，則溶液中可能有Fe3+
b．若有固體存在，則溶液中一定有Cu2+和Fe2+
c．若溶液中有Cu2+，則可能有固體存在，且該固體中一定沒(méi)有鐵粉
d．若溶液中有Fe2+，則一定有固體存在
（2）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，制取Cu2O的電解池如圖，則石墨電極接電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，電解池工作時(shí)，Cu電極的電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-═Cu2O+H2O；電解后溶液pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”），
（3）查閱資料可知：Cu2O為紅色堿性氧化物，在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證某銅粉樣品中是否有氧化亞銅：少許樣品于試管中，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒(méi)有．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)描述正確的是（　　）
A．采用“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車(chē)尾氣催化凈化”可提高空氣質(zhì)量
B．酸性氧化物均能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，如CO2、SiO2、SO3
C．石油化工中的裂化、裂解過(guò)程都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)來(lái)獲得氣態(tài)烯烴
D．乙醇、過(guò)氧化氫、次氯酸鈉等均通過(guò)氧化作用達(dá)到殺菌消毒的目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．血紅蛋白是高等生物體內(nèi)負(fù)責(zé)運(yùn)載氧的一種蛋白質(zhì)（縮寫(xiě)為HB或HCB）．與正常血紅蛋白相比，硫血紅蛋白不能與氧結(jié)合，因此失去攜帶氧的能力．如圖1所示為硫血紅蛋白的結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫血紅蛋白中所含非金屬元素中電負(fù)性最大元素是O，第一電離能最大的元素的原子是N；
（2）根據(jù)等電子體原理推斷氧元素的一種同素異形體O3是極性分子（填“極性”或“非極性”）．濃硫酸粘度較大的原因是分子間可以形成氫鍵；
（3）硫血紅蛋白中C的一種的雜化方式為sp2、sp3．在答題卡上用“→”標(biāo)出N和Fe2+形成的配位鍵；
（4）鐵晶體的密堆積方式為體心立方結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖2所示，則晶胞中鐵原子的半徑為rpm，列式并計(jì)算出該堆積方式的空間利用率68%．

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