下列說法錯誤的是（　�。�
A、汽車尾氣系統(tǒng)裝配催化轉化器可減少CO、NO的污染
B、使用含鉛汽油會使汽車尾氣轉化器中的催化劑中毒
C、水中的重金屬污染主要包括汞（Hg）、鎘（Cd）、鉛（Pb）、鈉（Na）
D、水中的某些重金屬污染物可被微生物轉化為毒性更大的有機化物
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學應用
分析：A．CO、NO轉化為無毒的氮氣和二氧化碳；
B．含鉛汽油會使汽車尾氣轉化器中的催化劑中毒；
C．根據(jù)重金屬的定義和范圍解答，鈉（Na）不是重金屬；
D．水中的某些重金屬污染物可被微生物轉化為毒性更大的有機化物；
解答： 解：A．汽車尾氣系統(tǒng)裝配催化轉化器可將CO、NO轉化為無毒的氮氣和二氧化碳，減少CO、NO的污染，故A正確；
B．含鉛汽油會使汽車尾氣轉化器中的催化劑中毒，故B正確；
C．鈉（Na）不是重金屬，故C錯誤；
D．水中的某些重金屬污染物可被微生物轉化為毒性更大的有機化物，故D正確；
故選C．
點評：本題主要考查常見的生活環(huán)境的污染與治理，難度不大，注意積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置中電流表中有電流產生的是（　�。�
A、
  碳酸溶液
B、
  氯化鐵溶液
C、
    稀鹽酸
D、
    酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖與鋁熱反應最接近的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質的量的A（g）與B（g）在密閉容器中進行反應：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H＜0，下列敘述正確的是（　　）
A、達到平衡后，反應速率v正（A）=2v逆（C）
B、平衡常數(shù)K值越大，A的轉化率越高
C、達到平衡后，增大壓強，平衡逆向移動
D、達到平衡后，升高溫度，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

地球只有一個，保護環(huán)境，就是我們保護自己．我國在環(huán)境保護和環(huán)境監(jiān)測上做了大量工作，現(xiàn)又在主要大中型城市實行PM2.5監(jiān)測，PM2.5監(jiān)測的是大氣中（　�。�
A、CO2的含量
B、SO2的含量
C、直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量
D、大氣中NO2的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1 mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數(shù)為9NA
B、28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C、標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA
D、現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學反應表達錯誤的是（　�。�
A、實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：
B、蛋殼溶于食醋：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
C、向BrCH2COOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：BrCH2COOH+OH-
△
BrCH2COO-+H2O
D、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應在2 404℃，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則N2的反應速率為
 
．
（2）為了減少汽車尾氣中有害氣體的排放，在現(xiàn)實生活中你認為可以采取的措施有
 
．
A．采用耐高溫的陶瓷發(fā)動機，以提高內燃機的工作溫度
B．為了避免上述反應，不使用空氣，改用純氧氣
C．在排氣管中安裝高效催化劑，將有害氣體轉化為無害氣體
D．將燃油車改換成電動車
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，圖1變化趨勢正確的是
 
（填字母序號）．

（4）將一定量的N2、O2的混合氣體充入恒溫密閉容器中，分別在不同的壓強P1、P2（P1＞P2）下達到平衡，請畫出N2的轉化率在不同壓強下隨時間變化的曲線圖．（見圖2，不同壓強下的曲線要有相應的標識）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，反應室（容積恒定為2L）中有反應：A（g）+2B（g）?C（g）
（1）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
 
（選填字母）．
A．反應中A與B的物質的量濃度之比為1：2
B．混合氣體總物質的量不再變化
C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．2υ正（A）=υ逆（B）
（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式：K=
 
．
（3）1molA（g）與2molB（g）在催化劑作用下在反應室反應生成C（g），A的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：
①P1
 
P2，正反應的△H
 
0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②下列措施中一定能使c（C）/c （A）增大的是
 
（選填編號）．
A．升高溫度                  B．恒溫恒容再充入A
C．恒溫恒容再充入B           D．恒溫恒容再充入1mol C
（4）100℃時將1mol A和2molB通入反應室，保持溫度不變，10min末C（g）的濃度為0.05mol/L，則10min末B轉化率=
 
，此時υ正
 
υ逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

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