分析 裝置B中制備得到ClO2,所以B中反應(yīng)為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成 ClO2和Na2SO4,二氧化氯和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO2,B中可能發(fā)生Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O,產(chǎn)生的SO2 被帶入D中,SO2與H2O2 反應(yīng)生成硫酸鈉,由題目信息可知,應(yīng)控制溫度38℃~60℃,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl;裝置C的作用是安全瓶,有防倒吸作用,從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體,需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥,裝置AE是吸收多余氣體防止污染,
(1)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液,需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠體滴管;
裝置D中發(fā)生氣體反應(yīng),裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低,裝置C的作用是安全瓶,防止D瓶溶液倒吸到B瓶中;
(2)裝置B中制備得到ClO2,裝置D反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體,裝置D中生成NaClO2,Cl元素的化合價(jià)降低,雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性,有氧氣生成,結(jié)合原子守恒可知,還有水生成,配平書(shū)寫(xiě)方程式;B制得的氣體中含有SO2,在裝置D中被氧化生成硫酸,可以用利用硫酸鋇是白色沉淀檢驗(yàn)硫酸根;B中可能發(fā)生Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O,產(chǎn)生的SO2 被帶入D中,SO2與H2O2 反應(yīng)生成硫酸鈉;
(3)從溶液中制取晶體,一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法,注意溫度控制;
(4)由題目信息可知,應(yīng)控制溫度38℃~60℃,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl;
(5)①碘遇淀粉變藍(lán)色,反應(yīng)結(jié)束時(shí),碘反應(yīng)完全,滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原,說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn);
②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可得關(guān)系式:NaClO2~2I2~4S2O32-,令樣品中NaClO2的物質(zhì)的量x,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算.
解答 解:(1)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液,需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠體滴管,所以還需要量筒;
裝置D中發(fā)生氣體反應(yīng),裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低,裝置C的作用是安全瓶,防止D瓶溶液倒吸到B瓶中,
故答案為:量筒;防止D瓶溶液倒吸到B瓶中;
(2)裝置B中制備得到ClO2,裝置D反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體,裝置D中生成NaClO2,Cl元素的化合價(jià)降低,雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性,有氧氣生成,結(jié)合原子守恒可知,還有水生成,配平后方程式為:2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2,
B制得的氣體中含有SO2,在裝置D中被氧化生成硫酸,溶液中可能存在SO42-,用氯化鋇溶液檢驗(yàn)SO42-,具體操作:取少量反應(yīng)后的溶液,先加足量的鹽酸,再加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說(shuō)明含有SO42-,B中可能發(fā)生Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O,產(chǎn)生的SO2 被帶入D中,SO2與H2O2 反應(yīng)生成硫酸鈉,濃硫酸難揮發(fā),硫酸鈉是難揮發(fā)的鹽,不會(huì)進(jìn)入D,故a正確,b、c錯(cuò)誤,
故選:a,
故答案為:2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2;SO42-;取少量反應(yīng)后的溶液,先加足量的鹽酸,再加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說(shuō)明含有SO42-;a;
(3)從溶液中制取晶體,一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法,為防止析出晶體NaClO2•3H2O,應(yīng)趁熱過(guò)濾,由題目信息可知,應(yīng)控制溫度38℃~60℃進(jìn)行洗滌,低于60℃干燥,
故答案為:用38℃~60℃熱水洗滌;低于60℃干燥;
(4)由題目信息可知,應(yīng)控制溫度38℃~60℃,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl,所以如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl,
故答案為:NaClO3和NaCl;
(5)①碘遇淀粉變藍(lán)色,反應(yīng)結(jié)束時(shí),碘反應(yīng)完全,滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原,說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn),
故答案為:滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原,說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn);
②令樣品中NaClO2的物質(zhì)的量x,則:
NaClO2~2I2~4S2O32-,
1mol 4mol
0.25x c mol•L-1×V×10-3L
故x=c•V•10-3mol
故答案為:c•V•10-3mol.
點(diǎn)評(píng) 本題考查亞氯酸鈉制備實(shí)驗(yàn)的基本操作、亞氯酸鈉的性質(zhì)及中和滴定等知識(shí),理解原理是解題的關(guān)鍵,同時(shí)考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力,題目難度中等.
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名稱(chēng) | 相對(duì)密度 | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 溶解度 | |
水 | 乙醚 | ||||
苯甲醛 | 1.04 | -26 | 179.6 | 微溶 | 易溶 |
苯甲酸 | 1.27 | 122.1 | 249 | 25℃微溶,95℃可溶 | 易溶 |
苯甲醇 | 1.04 | -15.3 | 205.7 | 微溶 | 易溶 |
乙醚 | 0.71 | -116.3 | 34.6 | 不溶 | -- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng),當(dāng)n(OH-):n(Al3+)=7:2時(shí),2Al3++7OH-═Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O | |
B. | CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng),當(dāng)n(CuCl2):n(NaHS)=1:2時(shí),Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑ | |
C. | Cl2與FeBr2溶液反應(yīng),當(dāng)n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時(shí),2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- | |
D. | Fe與稀硝酸反應(yīng),當(dāng)n(Fe):n(HNO3)=1:2時(shí),3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O |
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