19．用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），寫出所用試劑及對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式．
（1）Na2SO4（Na2CO3）：試劑為硫酸；
（2）Cu（Fe）：試劑為鹽酸（或稀硫酸）；離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．

分析 （1）碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水、二氧化碳；
（2）Fe與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能．

解答 解：（1）碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水、二氧化碳，則除雜試劑為硫酸，離子反應(yīng)為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故答案為：硫酸；
（2）Fe與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，則除雜試劑為鹽酸（或稀硫酸），離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為：鹽酸（或稀硫酸）；Fe+2H+═Fe2++H2↑．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A．2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．CaO+CO2═CaCO3D．2H2O+2Na═2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將25.6克的銅完全溶于適量的濃硝酸中，收集到氮的氧化物（NO2、N2O4、NO）的混合氣，這些混合氣恰好能被250ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3的鹽溶液，則其中NaNO3的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.1 molB．0.2 molC．0.3molD．0.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）亞磷酸（H3PO3）是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2HPO3，電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：
說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過．
①陰極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3．
（2）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、KOH溶液為原料，以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+16OH -=2CO32-+11H2O；若以1.12L•min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向電池中通入二甲醚，用該電池電解500mL 2mol•L-1CuSO4溶液，通電0.50min后，計算理論上可析出金屬銅的質(zhì)量為9.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．將一滴汞滴在已除去表面氧化膜的鋁片上，放置在空氣中等待片刻，滴有汞的地方會較快地長出“白毛”．關(guān)于該實驗說法錯誤的是（　�。�
A．“白毛”的主要咸分是氧化鋁
B．在長出“白毛”過程中，鋁片的溫度會升高
C．若用硝酸汞溶液代替汞就無法看到類似的現(xiàn)象
D．此過程中涉及到的化學(xué)變化與原電池的原理有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗所對應(yīng)的裝置或所選用的物品都準(zhǔn)確的是（　　）
A．
實驗室制備并收集乙炔		B．
證明溴苯中含溴元素
C．
鋁熱反應(yīng)		D．
檢測銅與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按如圖所示流程進(jìn)行一系列反應(yīng)來制備無水AlCl3．

（1）氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6，每種元素的原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則AlCl3是：分子晶體，其結(jié)構(gòu)式為：．
（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2A1C13+3CO．
（3）冷卻器排出的尾氣中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+．
（4）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是：除去FeCl3．
（5）AlCl3產(chǎn)品中Fe元素含量直接影響其品質(zhì)，為測定產(chǎn)品中Fe元素的含量，現(xiàn)稱取16.25g無水AlCl3產(chǎn)品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重殘留固體質(zhì)量為0.32g．則產(chǎn)品中Fe元素的含量為：1.38%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按如圖1流程制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）．（已知Fe3+沉淀完全的pH為3.6，Cu2+開始沉淀的pH為6.4）

（1）實驗室采用如圖2所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（加熱儀器和夾持裝置已略去）．
①儀器A的名稱是分液漏斗．
②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
③裝置Ⅳ中盛裝的試劑是NaOH溶液，其作用是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．（用離子方程式表示）
④CuCl2溶液是經(jīng)一系列操作可得氯化銅晶體，操作的程序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、自然干燥．
（2）CuCl2溶液得到CuCl2•2H2O的過程中要加入鹽酸的目的是抑制銅離子的水解，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率（或純度）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．試回答下列問題：
（1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式為表示為CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是b
a、加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
b、加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
c、加入少量0.1mol•L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）減小
d、加入小量CH6COONa．固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
（2）飽和氯化銨溶液顯酸性，用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（3）濃度均為0.1mol/L的7種溶液：①HNO3�、贖2SO4　 ③NaOH　�、蹷a（OH）2
⑤CH3COONa⑥KCl�、逳H4Cl，溶液pH值由小到大的順序是：（填寫編號）②①⑦⑥⑤③④．

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