Question

16．向20mL 1mol•L^-1 NaAlO₂的溶液中逐漸加入濃度為4mol•L^-1的鹽酸溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的鹽酸溶液的體積可能為（　�。�

• A． 3 mL
• B． 2.5 mL
• C． 12.5 mL
• D． 17.5 mL

Answer 1

分析 NaAlO₂的溶液中逐漸加入鹽酸溶液，若完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，可以得到Al（OH）₃物質(zhì)的量為0.02L×1mol/L=0.02mol，而實(shí)際生成Al（OH）₃為$\frac{0.78g}{78g/mol}$=0.01mol＜0.02mol，說明有兩種情況：
一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀，由AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓計(jì)算n（HCl）；
另一種情況為偏鋁酸鈉完全沉淀后，又部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成AlCl₃，溶液中溶質(zhì)為NaCl、AlCl₃，由Al元素守恒可知n（AlCl₃）=n（NaAlO₂）-n[Al（OH）₃]，由氯離子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）+3n（AlCl₃），由鈉離子守恒n（NaCl）=n（NaAlO₂），進(jìn)而計(jì)算加入鹽酸體積．

解答 解：NaAlO₂的溶液中逐漸加入鹽酸溶液，若完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，可以得到Al（OH）₃物質(zhì)的量為0.02L×1mol/L=0.02mol，而實(shí)際生成Al（OH）₃為$\frac{0.78g}{78g/mol}$=0.01mol＜0.02mol，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為偏鋁酸鈉完全沉淀后，又部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成AlCl₃．
①沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀，由AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，可知生成的n（HCl）=n[Al（OH）₃]=0.01mol，則加入鹽酸體積為$\frac{0.01mol}{4mol/L}$=0.0025L=2.5mL；
②偏鋁酸鈉完全沉淀后，又部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成AlCl₃，溶液中溶質(zhì)為NaCl、AlCl₃，由Al元素守恒可知n（AlCl₃）=n（NaAlO₂）-n[Al（OH）₃]=0.02mol-0.01mol=0.01mol，由鈉離子守恒n（NaCl）=n（NaAlO₂），由氯離子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）+3n（AlCl₃）=0.02mol+0.03mol=0.05mol，故則加入鹽酸體積為$\frac{0.05mol}{4mol/L}$=0.0125L=12.5mL，
故選：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，關(guān)鍵是判斷反應(yīng)發(fā)生的情況，注意守恒法的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力．