【題目】A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。

(1)B元素的名稱________；

(2)寫出工業(yè)上合成BA3的化學(xué)方程式：________________。

(3)C在周期表中的位置：第______周期，第________族；

(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式__________。

【答案】 氮 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2 三 ⅥA KOH

【解析】A、B、C、D四種元素中A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，A是H；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B是N；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，C是S；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，D是K。

(1)根據(jù)以上分析可知B元素的名稱氮；(2)工業(yè)上合成NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2。(3)S在周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族；(4)K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為KOH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）

A. 過(guò)濾操作時(shí)，漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯的內(nèi)壁

B. 用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干

C. 萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

D. 使用容量瓶時(shí)，要先干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸是重要的氧化劑，鐵、銅是生活中常見的金屬．
（1）Fe與Cu混合物與65%的硝酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量NO2 ， 該反應(yīng)使用的硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L（已知ρ=1.4g/cm3）．
（2）各為0.1mol的Cu與Fe混合物與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該反應(yīng)消耗的硝酸為mol．
（3）4.4gFe與Cu混合物與過(guò)量的硝酸反應(yīng)，放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1.12L的氧氣混合后通入水中恰好被完全吸收，則其中銅的質(zhì)量為g．
（4）Fe與Cu混合物共有a mol，其中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為X，將該混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反應(yīng)，假定硝酸的還原產(chǎn)物僅有NO，①若溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時(shí)，則b的取值范圍是（用a、x表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 表示 (　 　)

A. 碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng) B. 一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)

C. 可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng) D. 可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

針對(duì)表中的①～⑩號(hào)元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

（1）在這些元素中，最易失電子的元素是____，非金屬性最強(qiáng)的元素是____。

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是____，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中呈兩性的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

（4）在②⑤⑦⑨四種元素中，原子半徑由大到小的順序是___________________

（5）在③④⑥三種元素中，離子半徑由大到小的順序是___________________。

（6）元素⑥、⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是___________________。

（7）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明⑦原子得電子能力比⑥原子強(qiáng)_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備1，2﹣二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2﹣二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體

密度/g/cm3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

﹣130

9

﹣116


（1）A中藥品為1：3的無(wú)水乙醇和濃硫酸混合液，使用連通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液體的優(yōu)點(diǎn)是；B中插長(zhǎng)玻璃管的作用有： ．
（2）寫出C裝置中的離子反應(yīng)方程式；裝置D中品紅溶液的作用是 ．
（3）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E，其主要目的是；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是 ．
（4）學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，無(wú)水乙醇消耗量大大超過(guò)理論值，其原因是 ．
（5）裝置F的作用是；寫出F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是(　　)
A.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色液體
B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離
C.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量必須相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把20mL淀粉膠體和10mLKI溶液的混合液加入到用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入盛蒸餾水的燒杯中。2min后，用兩支試管各取3mL燒杯中的液體，并做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現(xiàn)象是。
（2）向另一支試管里滴加少量碘水，其現(xiàn)象是。
（3）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)中，作為催化劑的V2O5對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化過(guò)程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段，如圖1：
（1）下列分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵

S=O（SO2）

S=O（SO3）

O=O（O2）

能量/kJ

535

472

496

則反應(yīng)I的△H=kJ/mol．反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為 ．
（2）從廢釩催化劑中回收V2O5的過(guò)程如圖2：
①VO2+離子可由釩同價(jià)態(tài)的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子完全水解得到，該水解反應(yīng)的離子方程式 ．
②“沉釩”時(shí)為使釩元素的沉淀率達(dá)到98%，至少應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c（NH4+）為[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10﹣3 ， 溶液體積變化忽略不計(jì)]．
（3）采用脫硫脫硝技術(shù)，同時(shí)吸收SO2和NOx ， 獲得（NH4）2SO4的稀溶液． ①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固體， 將（填“變大”、“不變”或“變小”）．
②常溫下，0.05mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=a，則 =（用含a的代數(shù)式表示，NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5）

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