【題目】A、B分別為第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。

①若A為第ⅡA族元素，其質(zhì)量數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為y。

②若A為第ⅣA族元素，其質(zhì)子數(shù)為m，則B的質(zhì)量數(shù)為n。

則y和n的值分別是

A. (＋18)、(2m＋18)B. (＋8)、(2m＋18)

C. (＋8)、(2m＋36)D. (＋18)、(2m＋36)

【答案】C

【解析】

A、B分別為同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，若處于過渡元素之前，原子序數(shù)相差為上一周期容納元素種數(shù)；若處于過渡元素之后，原子序數(shù)相差為下一周期容納元素種數(shù)，并結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進行計算判斷。

若A為ⅡA族，A質(zhì)量數(shù)為x，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A的質(zhì)子數(shù)為，處于過渡元素之前，則B的質(zhì)子數(shù)為y=+8；

若A為ⅣA族，A質(zhì)子數(shù)為m，處于過渡元素之后，則B的質(zhì)子數(shù)為m+18，B的質(zhì)量數(shù)n=2m+36；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K3[Fe(C2O4)3]（三草酸合鐵酸鉀）可用于攝影和藍色印刷。工業(yè)上制備K3[Fe(C2O4)3]的反應(yīng)原理如下：

氧化：6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3

轉(zhuǎn)化：2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4═2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

（1）制備1mol三草酸合鐵酸鉀至少需要H2O2的物質(zhì)的量為___。

（2）制備過程中需防止草酸被H2O2氧化，寫出草酸被H2O2氧化的化學(xué)方程式：___。

（3）K3[Fe(C2O4)3]·xH2O（三草酸合鐵酸鉀晶體）是一種光敏材料，為測定該晶體中草酸根的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組進行了如下實驗：

①稱量9.820g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。

②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加KMnO4溶液至C2O42-全部轉(zhuǎn)化成CO2時，恰好消耗24.00mL0.1000molL－1KMnO4溶液。C2O42-被全部轉(zhuǎn)化的標志是___。

③計算該晶體的化學(xué)式，并寫出計算過程。___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示的儀器和藥品(必要時可加熱)，能夠達到實驗?zāi)康氖牵?/span> ）

試劑a

試劑b

試劑c

實驗?zāi)康?/span>

①

鹽溶液X

NaOH

酚酞

證明X中含有NH4+

②

濃鹽酸

CaCO3

Na2SiO3溶液

證明酸性：

HCl>H2CO3>H2SiO3

③

濃鹽酸

MnO2

淀粉KI溶液

證明氧化性：MnO2>Cl2>I2

④

濃硫酸

C

澄清石灰水

證明產(chǎn)物中含有CO2

A.①②③B.①③C.②③D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵是一種新型高效的無機高分子絮凝劑。用硫酸亞鐵晶體及硫酸為原料催化氧化法生成硫酸鐵，再水解、聚合成產(chǎn)品。實驗室模擬生產(chǎn)過程如下：

已知Fe3＋能水解成氫氧化鐵：Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3＋3H＋，為了防止Fe3＋水解需加入硫酸。

（1）①用原料配制2.50 moL·L－1的硫酸亞鐵溶液時用到的定量儀器有_________________。

②寫出氧化過程中的離子方程式：________。

（2）綜合考慮實際投料硫酸亞鐵與硫酸的物質(zhì)的量之比為1/1.25左右最佳，加入的硫酸比理論值稍多，但不能過多的原因是__________________________________。

（3）硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵（xFe2O3·ySO3·zH2O），現(xiàn)采用重量法測定x、y、z的值。

①測定時所需的試劑是______（填選項序號）。

A．NaOH B. Ba（OH）2

C．BaCl2D．FeSO4

②需要測定________和__________的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。

（4）選出測定過程中所需的基本操作（按操作先后順序列出） ______________（填序號）。

①過濾、洗滌�、谡舭l(fā)、結(jié)晶　③萃取、分液　 ④冷卻、稱量�、莺娓苫蜃茻�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移

D. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是( )

①將14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中

②將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL

③將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL

A.①②B.②③C.①③D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式如下：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（　　）

A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.中子數(shù)為18的氯原子：Cl

C.NaOH的電子式：

D.Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl＝Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在紫外線的作用下，氧氣可生成臭氧：3O22O3，一定條件下該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)

A. 單位時間內(nèi)生成2 mol O3，同時消耗3 mol O2

B. O2的消耗速率0.3 mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2 mol·L－1·s－1

C. 容器內(nèi)，2種氣體O3、O2濃度相等

D. 氣體密度不再改變

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