【題目】向一容積為5L的恒容密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO和0.4molH2O，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＞0。反應(yīng)中CO2的濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）。

①H2O的質(zhì)量不再變化

②混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

④單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO，同時(shí)生成amolH2

（2）0～10min時(shí)段，反應(yīng)速率v（H2）＝________；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H2O）＝________，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

【答案】 ①④ 0.003mol·L－1·min－1 0.05mol·L－1 75％

【解析】(1)①H2O的質(zhì)量不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；②兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，混合氣體的總壓強(qiáng)一直不再變化，故錯(cuò)誤；③達(dá)平衡時(shí)CO、H2O、CO2、H2的濃度不變，但不一定相等，故錯(cuò)誤；④單位時(shí)間內(nèi)生成amol CO等效于消耗amol H2，同時(shí)生成amol H2，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；故選①④；
(2)0～10min時(shí)段，反應(yīng)速率v(H2)=v(CO2)==0.003mol(Lmin)-1；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g)
起始量濃度：0.04 0.08 0 0
變化量： 0.03 0.03 0.03 0.03
平衡量： 0.01 0.05 0.03 0.03
c(H2O)=0.05 mol(Lmin)-1，CO的轉(zhuǎn)化率為：×100%=75%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如圖所示(原子序數(shù)：乙＞丙)。丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列判斷正確的是( )

甲

A.元素甲的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng)

B．元素乙在周期表中的位置為第二周期，ⅥA族

C．4種元素的簡(jiǎn)單陰離子半徑從大到小順序?yàn)椋憾。疽遥颈炯?/span>

D．元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列幾種金屬晶體中，原子堆積方式與另外三種不同的是( )

A. 鈉 B. 鉀 C. 銅 D. 鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體[來(lái)源體積之比是 ( )

A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是 (　　)

A. V(A)=0.15 mol·L－1·s－1 B. V(B)=0.50mol·L－1·s－1

C. V (C)=0.32 mol·L－1·s－1 D. V(D)=5.40 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )

A. CaO+H2O=Ca(OH)2

B. NaH+H2O=NaOH+H2↑

C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO

D. 2H2O+2F2=4HF+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：

(1)寫(xiě)出下列元素的名稱⑩________。

(2)在①～⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_______（填元素符號(hào)）。

(3)甲、乙是上述元素形成的兩種氣態(tài)氫化物，且甲、乙分子含有相同數(shù)目的電子，二者相互反應(yīng)生成化合物丙，丙是離子化合物，且其陰、陽(yáng)兩種離子所含電子數(shù)都與甲、乙分子相同。若甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的小，則甲的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________ ，丙中所含有的化學(xué)鍵類型有__________________________。

(4)元素⑤、⑥、⑨的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中，兩兩間能發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)離子方程式分別為_____________________________、 _____________________________ 。

(5)下列事實(shí)中，能夠判斷元素⑥、⑦的非金屬性強(qiáng)弱的是_________。

a．元素⑥單質(zhì)的熔點(diǎn)比元素⑦單質(zhì)的熔點(diǎn)高

b．元素⑦的氫化物比元素⑥的氫化物穩(wěn)定

c．元素⑥與⑨形成的化合物能與元素⑦的氫化物的水溶液反應(yīng)，生成元素⑥的氫化物

d．一定條件下元素⑥和元素⑦的單質(zhì)分別與Fe反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一）測(cè)定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：

（1）標(biāo)出各儀器連接的順序 ，量筒在實(shí)驗(yàn)中的作用是

（2）有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為1.0g，實(shí)驗(yàn)后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量是 。（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）

（二）為探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并驗(yàn)證其產(chǎn)物與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)，按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。

（1）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________

（2）B中濃硫酸的作用是____________________

（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________，每反應(yīng)1molNa2O2轉(zhuǎn)移________mol電子

（4）E中收集的氣體是__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. H2(g)的燃燒熱△H＝-285.8 kJ/mol，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol

B. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：c(金剛石，s)＝c(石墨，s) △H＜0

D. 已知：298K時(shí)，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。在相同溫度下，向密閉容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出46.0 kJ的熱量

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