【題目】從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有：①濃縮結(jié)晶，②加熟石灰，③加鹽酸，④過濾，⑤熔融電解，正確的生產(chǎn)步驟是_________________。

【答案】②④③①⑤

【解析】

從海水中提取鎂的步驟為:把貝殼制成石灰乳;在引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗滌、過濾得到沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng),濃縮結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物，將產(chǎn)物進(jìn)行電解到金屬鎂。

從海水中提取鎂的步驟為:把貝殼制成石灰乳;在引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗滌、過濾得到沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng),濃縮結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物，將產(chǎn)物進(jìn)行電解到金屬鎂；氫氧化鈣顯堿性,能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,且氫氧化鈣的價格比較經(jīng)濟(jì),②加熟石灰將海水中含有的鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀,反應(yīng)方程式為:Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓,然后④過濾、洗滌沉淀物,③加鹽酸,將沉淀物與鹽酸反應(yīng), Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O,①濃縮結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物,⑤熔融電解將產(chǎn)物電計算得出到金屬鎂, MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑,步驟順序為②④③①⑤，故答案為②④③①⑤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲酸是基本有機化工原料之一，廣泛用于農(nóng)藥、皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。

（1）已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

I:HCOOH(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+72.6kJmol－1；

II：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H 2=－566.0kJmol－1；

III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H 3=－483.6kJmol－1

則反應(yīng)IV：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的△H =____________kJmol－1。

（2）查閱資料知在過渡金屬催化劑存在下，CO2(g)和H2 (g)合成HCOOH(g)的反應(yīng)分兩步進(jìn)行:第一步:CO2(g)+H2(g)+M(s)→MHCOOH(s)；第二步:___________________。

①第一步反應(yīng)的△H _________0(填“>”或“<”)。

②第二步反應(yīng)的方程式為________________________。

③在起始溫度、體積都相同的甲、乙兩個密閉容器中分別投入完全相同的H2(g)和CO2(g)，甲容器保持恒溫恒容，乙容器保持絕熱恒容，經(jīng)測定，兩個容器分別在t1、t2時刻恰好達(dá)到平衡，則t1_________t2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，起始投料n(CO2)=1mol，以CO2(g)和H2(g)為原料合成HCOOH(g)，HCOOH平衡時的體積分?jǐn)?shù)隨投料比［］的變化如圖所示：

①圖中T1、T2表示不同的反應(yīng)溫度，判斷T1____________T2(填“〉”、“<”或“=” ) ，依據(jù)為____________________。

②圖中a=______________。

③A、B、C三點CO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率αA、αB、αC由大到小的順序為____________。

④T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________（計算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】興趣小組分析了用硫鐵礦燒渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制備鐵紅(Fe2O3)的流程圖并進(jìn)行了鐵紅性質(zhì)實驗。

(1)寫出焙燒中一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)實驗室完成操作1，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______(填儀器名稱)。

(3)你認(rèn)為對氣體C最佳的處理方法是________。

A．冷卻后排入空氣B．燃燒后排放C．再通入反應(yīng)爐

(4)反應(yīng)1的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。

(5)反應(yīng)2中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如表，你認(rèn)為該反應(yīng)在常溫下能實現(xiàn)的原因是：________。

洗滌干燥得到硫酸鉀晶體時，可選用下列______(選填序號，下同)洗滌劑

A．氯化鉀飽和溶液 B．水 C．硫酸鉀飽和溶液

為檢驗硫酸鉀晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入___，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加____，觀察現(xiàn)象即可判斷。

A．硝酸銀溶液 B．過量的氯化鋇溶液 C．過量的硝酸鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將NH3 通入50 mL NH4Cl 溶液中至pH=10，再向其中滴加1 mol/L鹽酸。溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.a 點溶液中，c(OH-) = 1×10-4mol/LB.b 點溶液中，c() > c(Cl-)

C.a→b，水的電離程度減小D.c 點時，加入的 n(HCl)小于通入的 n(NH3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國衛(wèi)生部門制定的《關(guān)于宣傳吸煙有毒與控制吸煙》的通知中規(guī)定：“中學(xué)生不準(zhǔn)吸煙”。香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中，有多種有害物質(zhì)，其中尼古丁（C10H14N2）對人體危害最大，下列說法正確的是（ ）

A.尼古丁的摩爾質(zhì)量是162g

B.尼古丁中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為10：14：2

C.尼古丁中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.3%

D.尼古丁是由26個原子構(gòu)成的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備。下列說法中正確的是

A. 環(huán)戊二烯中的所有原子共平面 B. 二聚環(huán)戊二烯的分子式為C10H10

C. 四氫二聚環(huán)戊二烯與金剛烷互為同系物 D. 金剛烷的一氯一溴代物有8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其分子式為C8H8O2，相對分子質(zhì)量為136，A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關(guān)于A的下列說法中不正確的是（ ）

A.A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

B.A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機物只有一種

D.與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩種常見的氮氧化物，其中一種呈紅棕色。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

制備原料

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

①________

飽和食鹽水

制備純凈NO

Cu

稀硝酸

②________

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：

①裝置連接順序為a→_______(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②為了使實驗順利進(jìn)行，實驗中先通入的氣體是_____(填Cl2或NO)，待裝置Ⅴ中充滿氣體時，再將另一氣體緩緩?fù)ㄈ耄瞬僮鞯哪康氖?/span>_____。

③裝置Ⅴ生成NOCl的化學(xué)方程式是_____。

④裝置Ⅵ的作用為_____，若無該裝置，Ⅷ中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)丁組同學(xué)用以下方法測定亞硝酰氯(NOCl)純度：取Ⅷ中所得液體m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用c mol/LAgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為b mL。亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用代數(shù)式表示即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮，反應(yīng)原理和實驗裝置(部分夾持裝置略去)如圖：

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。

物質(zhì)

沸點(℃)

密度(g·cm-3，20℃)

溶解性

環(huán)己醇

161.1(97.8)*

0.96

能溶于水和醚

環(huán)己酮

155.6(95.0)*

0.95

微溶于水，能溶于醚

水

100.0

1.0

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。

實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中，在55～60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

(1)裝置D的的名稱是為__。

(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H＜0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。

①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液___；

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是___。

(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：

a.蒸餾、除去乙醚后，收集151～156℃餾分

b.水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層

c.過濾

d.往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液

e.加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水

①上述提純步驟的正確順序是___；

②b中水層用乙醚萃取的目的是___；

③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__，操作d中，加入NaCl固體的作用是__。

(4)恢復(fù)至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為6mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率為__。

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同步練習(xí)冊答案