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下列說法正確的是

A.酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液的反應速率是先慢后快再變慢

B.碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分，而碳酸氫鈉是治療胃穿孔的一種藥劑

C.一般用稀的(NH4)2SO4溶液分離提純雞蛋清溶液

D.工業(yè)上為了加快分離膠體中的電解質雜質，常在滲析袋外施加電場，使電解質離子透過半透膜向兩極移動，該操作是應用膠體的電泳原理

A

【解析】

試題分析： A. 酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液的反應速率是先慢后快，因為生成的硫酸錳起催化劑作用。隨著反應物濃度的降低，反應速率再變慢，A正確；B. 碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分，也是治療胃穿孔的一種藥劑，B錯誤；C. 一般用濃的(NH4)2SO4溶液分離提純雞蛋清溶液，C錯誤；D. 電泳時膠體粒子向電極移動，D錯誤，答案選A。

考點：考查反應速率、物質的用途、蛋白質和膠體的提純等

考點分析： 考點1：生命中的基礎有機化學物質 考點2：油脂 考點3：糖類 考點4：蛋白質和核酸 考點5：鈉和堿金屬 試題屬性
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省煙臺市高三下學期一模診斷測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）【化學—化學與技術】

鋁生產產業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構成。

（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：2Al2O34Al＋3O2↑。

加入冰晶石的作用為_______________________。

（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質，可用電解方法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應式為________，下列可作陰極材料的是______。

a．鋁材 b．石墨 c．鉛板 d．純鋁

（3）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應式_______________________。在鋁陽極氧化過程中，需要不斷地調整電壓，理由是_________________。

（4）下列說法正確的是__________________。

a．陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術

b．鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能

c．鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降

d．鋁的陽極氧化膜富多孔性，具有很強的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省中山市高三下學期第二次模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕

C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2 +2H2O+4e-=4OH—

D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陰極反應：2Cl一 一2e一=C12↑

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省江門市高三3月模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子或分子在溶液中能大量共存的是

A．K+、Al3+、Cl－、NO3－ B．K+、Fe3+、Cl－、SiO32－

C．H+、Fe2+、SO42－、Br2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三下學期3月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中：c(NH4+)大小順序:①＞②＞③

D．含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省六校高三3月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（14分）D、E為中學化學常見的金屬單質，F(xiàn)是一種黑色晶體。E與C的濃溶液在常溫作用無明顯現(xiàn)象，加熱時則有大量無色氣體產生，同時生成H。在一定條件下C、D間能發(fā)生反應。各物質轉化關系如下圖：

（1）已知1g E在B中燃燒放出的熱量為Q kJ，試寫出表示E燃燒熱的熱化學方程式______。

（2）檢驗H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是：_____________。

A．氯水和KSCN溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．酸性KMnO4溶液

（3）用惰性電極電解一定濃度的A的水溶液，陽極反應式為_____________________，通電一段時間后，向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為__________。

（4）假設用以鉑做電極，KOH溶液為電解質溶液的肼(N2H4)——空氣燃料電池作為本過程的電源，則放電時的負極反應式 （生成物均無污染）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省六校高三3月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某有機物X的結構簡式如圖所示，下列有關敘述不正確的是

A．X的化學式為C10H10O6

B．X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C．1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質的物質的量分別為3 mol、4 mol、1 mol

D．X在一定條件下能發(fā)生消去反應和酯化反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省七市教科研協(xié)作體高三3月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學-選修2 化學與技術】

下圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產金屬鋁的基本流程圖。結合鋁生產的流程圖回答下列問題：

（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是________(填化學式)。石油煉制和煤的干餾產品__________(填物質名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。

（2）在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是________

（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期進行更換，原因是氧化鋁溶解并和部分冰晶石發(fā)生反應生成Al2OF62-，寫出該反應的離子方程式________________。若電解的總反應為2Al2O3+3C3CO2+4Al，則陽極的電極反應式為_______________。

（4）冰晶石能在堿性溶液中分解，寫出冰晶石與足量NaOH溶液反應生成兩種鈉鹽的化學方程式______________。

（5）已知生產1mol鋁消耗的電能為1．8x106J，9g鋁制飲料罐可回收能量為0．2kJ，則鋁制飲料罐的熱回收效率η=_____________。（熱回收效率= 回收能量/生產耗能 x100%）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市高三3月質量檢查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一種微生物燃料電池的結構示意圖如下所示，關于該電池的敘述正確的是

A．電池工作時，電子由a流向b

B．微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應

C．放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)

D．正極反應式為：MnO2+4H+ +2e— ===Mn2+ +2 H2O

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