根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價的信息,判斷以下敘述中正確的是(  )

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A. 氫化物的沸點為H2T<H2R

B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L<Q

C. M與T形成的化合物具有兩性

D. L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:四川省成都市北湖校區(qū)2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型:填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素,其中A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大;A的最高正價與最低負價的代數(shù)和為零;B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應得到的生成物X既可與酸反應又可與堿反應;標準狀況下,D2氣體的密度約是1.43 g/L;E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大,F(xiàn)原子M層上的電子比K層多5個。金屬G的合金在生活中用量最大,用途最廣。

(1)畫出元素F形成的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖_______;

(2)若X為正鹽,則其中所含的化學鍵類型有_______________;若X為酸式鹽,則它與足量E的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程式為_________________;

(3)以下三種說法中,可以驗證B和F原子得電子能力強弱的是______________(填寫編號)

a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點

b.二者形成的化合物中,F(xiàn)元素的原子顯負價

c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(4)向A和F形成的化合物的水溶液中加入少量G單質(zhì),反應后,再向溶液申加入A與D形成的化合物,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變黃,請用離子方程式解釋溶液變黃的原因____________。

(5)元素A和C的常見單質(zhì)都是重要的化工原料,可發(fā)生反應:C2(g)+ 3A2 (g)2CA3 (g),且己知反應物總能量高于生成物總能量。

①用電子式表示C2的形成過程________________。

②己知常溫下拆開1 molA-A鍵、1 molA-C鍵、1mol鍵分別需要吸收的能量為a kJ、b kJ、c kJ,則按上述反應生成1molCA3的過程中的能量變化為:_________(填“吸收”或“放出”) ______kJ。

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科目:高中化學 來源:安徽省皖北協(xié)作區(qū)2017屆高三第19屆(3月)聯(lián)考理綜化學試卷 題型:簡答題

甲醇是有機化工原料合優(yōu)質(zhì)燃料,主要應用于精細化工、塑料等領(lǐng)域,也是農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要原料之一;卮鹣铝袉栴}。

(1)工業(yè)上可用CO2和H2反應合成甲醇。

已知25℃、101kPa下: ①CO(g) +3H2(g)=CH3OH(l) +H2O(1) △H1=-132kJ• mol-1

②2H2(g) +O2(g)==2H2O(g) △H2= -484 kJ• mol-1

③H2O(l)= H2O(g) △H3= + 44 kJ• mol-1寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學方程式:_______________。

(2)合成甲醇所需的H2可由下列反應制。篐2O(g)+CO(g)H2 (g)+CO2(g) △H<0。

①在恒容密閉容器中.通入一定設的CO和H2O(g)發(fā)生上述反應,圖1所示的是該反應的相關(guān)量值隨溫度變化的情況,下列量值符合圖示的是_______。

a.平衡常數(shù) b.反應物的平衡轉(zhuǎn)化率 c.逆反應速率 d. H2O(g)的平衡濃度

②850℃時,若通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生上述反應,CO和H2O(g)濃度變化如圖2所示,達到平衡時H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為 ___________,該條件下的平衡常數(shù)K=___________。

(3)CO和H2反應也能合成甲醇:CO(g) +2 H2 (g)CH3OH(g) △H = -90 kJ• mol-1。恒容條件下,能使反應體系中增大的措施有_________ (任寫兩種)。

(4) 甲醇在催化劑條件下可以直接被氧化成甲酸。常溫下,甲酸的電離常數(shù)Ka =1.0×10-4,20.00mL0.100 0mol·L-1NaOH溶液與等體積一定濃度的甲酸溶液混合,所得溶液中 c(HCOOH) = c(HCOO-) , c(OH-) =_______,溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。

(5)甲醇燃料電池(如圖所示)是質(zhì)子交換膜燃料電池的一種變種,它直接使用甲醇而無須預先重整。寫出在該條件下,甲醇燃料電池的負極反應式:_______________。

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科目:高中化學 來源:2017屆高考信息卷(全國卷I)理科綜合(一)化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)實驗儀器的使用及實驗操作正確的是

A. 加熱蒸發(fā)皿和燒杯必須墊石棉網(wǎng)

B. 除去乙醇中的乙酸,加入NaOH溶液后分液

C. 將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuSO4·5H2O

D. 配制1L0.1mol·L-1NaCl溶液的實驗中,用托盤天平稱取5.85gNaCl

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省邯鄲市高一3月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中,T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請回答下列問題:

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力):Q W(填“強于”或“弱于”)。

(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應,生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應的化學方程式為 。

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是

(5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學式是 。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省邯鄲市高一3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.加入過量氨水,有白色沉淀生成,則原溶液一定有Al3+

B.加入K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生特征藍色沉淀,則原溶液一定有Fe3+

C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則原溶液一定有SO42-

D.加入NaOH溶液,產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則原溶液一定有NH4+

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省邯鄲市高一3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法不正確的是( )

A.欲提高氯水中HClO的濃度可往氯水加適量的碳酸鈣粉末

B.形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物,CO2是造成溫室效應的主要氣體

C.水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D.大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO,NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等;含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物

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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬(三)化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)的每步轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實現(xiàn)且較合理的是

A. Cu2(OH)2CO3CuSO4(aq)Cu

B. 飽和食鹽水NaHCO3Na2CO3

C. 海水Mg(OH)2MgOMg

D. NH3N2HNO3

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高一下學期3月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(8 分)將一定質(zhì)量的鐵粉加入到裝有 100 mL 某濃度的稀硝酸溶液中充分反應。

(1)容器中剩有m g的鐵粉,收集到NO氣體448 mL(標準狀況下)。

①所得溶液中的溶質(zhì)的化學式為 。

②原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

(2)向上述固液混合物中逐漸滴加稀硫酸直至剛好不再產(chǎn)生氣體為止,該氣體遇空氣變成紅棕色。此時容器中有鐵粉n g。

①此時溶液中溶質(zhì)的化學式為 。

②(m-n)的值為 (精確到0.1 g)。

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