將3.20 g Cu跟10.0 mol/L的硝酸30.0 mL充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物中有NO和NO2 。若反應(yīng)后溶液中有a mol H+，則此時(shí)溶液中NO3- 的物質(zhì)的量為

A．a(chǎn)/2 molB．2a molC．0.100 a molD．(a + 0.100) mol

D

解析試題分析：由守恒關(guān)系可知：銅最終只能轉(zhuǎn)化成硝酸銅，3.20 g Cu的物質(zhì)的量是0.05mol，所以硝酸銅中的硝酸根是0.1mol。根據(jù)氫元素守恒可得,為何銅離子結(jié)合的硝酸根是a mol，所以溶液中NO3- 的物質(zhì)的量為(a + 0.100) mol，故選D。
考點(diǎn)：銅和硝酸的反應(yīng)
點(diǎn)評(píng)：本題重點(diǎn)考查的是有關(guān)硝酸氧化性的知識(shí)，考查學(xué)生對(duì)課本知識(shí)的掌握情況和計(jì)算能力。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將3.20 g Cu溶于B mol·L-1過量的硝酸溶液30.0 mL中，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，反應(yīng)結(jié)束后，將所剩溶液加水稀釋至1 000 mL，測(cè)得c()＝0.200 mol·L-1。

（1）試求稀釋后溶液的pH。

（2）生成的氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量 (可用含有B的代數(shù)式表示)。

（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一種方法。原理為：2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O

若生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，試討論B的取值范圍。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆重慶市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將3.20 g Cu跟10.0 mol/L的硝酸30.0 mL充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物中有NO和NO2 。若反應(yīng)后溶液中有a mol H+，則此時(shí)溶液中NO3- 的物質(zhì)的量為

A．a(chǎn)/2 mol           B．2a mol            C．0.100 a mol        D．(a + 0.100) mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將3.20 g Cu跟10.0 mol/L的硝酸30.0 mL充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物中有NO和NO2 。若反應(yīng)后溶液中有a mol H+，則此時(shí)溶液中NO3- 的物質(zhì)的量為


  1. A.
    a/2 mol
  2. B.
    2a mol
  3. C.
    0.100 a mol
  4. D.
    (a + 0.100) mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將3.20 g Cu跟10.0 mol/L的硝酸30.0 mL充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物中有NO和NO2 。若反應(yīng)后溶液中有a mol H+，則此時(shí)溶液中NO3- 的物質(zhì)的量為
  A．a/2 mol　　 B．2a mol　　C．0.100 a mol 　　　D．(a + 0.100) mol

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