現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：下列敘述正確的是
元素代號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
M層上的電子數(shù)為6個(gè)
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈酸性
Z
元素最高正價(jià)是+7
         A. 元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是12C
B．元素Z的非金屬性比元素T弱
C．Y和T位于同一主族
D．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種的是碳酸
D
T元素為S元素；X元素為C元素；Y元素為F元素；Z為CL元素；
A錯(cuò)，測(cè)定文物年代的C的同位素為14C；
B錯(cuò)，S與CL位于元素周期表的第三周期，同周期從左至右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；
C錯(cuò)，S與F分別位于第VIA、第VIIA；
D正確，碳酸為弱酸，除F無(wú)最高價(jià)氧化物外，其他元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，D、G同主族，A與B、C、D能形成電子數(shù)相同的二種常見(jiàn)分子，E、F的原子序數(shù)之和是D的原子序數(shù)的3倍，D、E、F的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。
（1）三種元素的名稱(chēng)。B      ，D      ，F(xiàn)      。
（2）A與D、A與G均可形成18e—的化合物。兩種化合物在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                
(3) A、D、E三種元素中的兩種或三種形成的物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物的電子式為：            ；只含離子鍵的化合物的電子式為：              。
（4）E離子的半徑             （填“大于” “小于”或“等于”）F離子的半徑；E 和F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為：              。
（5）寫(xiě)出由上述各種元素形成的粒子中與BC—電子數(shù)相等的三種分子的化學(xué)式       、           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分) (1)1971年美國(guó)的斯圖杰爾和阿佩里曼在0℃ 以下將氟氣從細(xì)冰末上通過(guò)，成功地合成了一直認(rèn)為不存在的氟的含氧酸——次氟酸。
①寫(xiě)出次氟酸的結(jié)構(gòu)并標(biāo)出各元素的化合價(jià)__________________；
②次氟酸剎那間被熱水分解得到既可表現(xiàn)氧化性（對(duì)NaI）又可表現(xiàn)還原性（對(duì)KMnO4）的溶液，寫(xiě)出次氟酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。
(2) 氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似稱(chēng)為擬鹵素，氰能和氫氣反應(yīng)生成HCN，其水溶液是一種酸。氰的氧化性比溴弱、比碘強(qiáng)。
①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，寫(xiě)出HCN的結(jié)構(gòu)式：_______ ；
②下列有關(guān)方程式不正確的是____________。
A．(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O
B．MnO2＋4HCN===Mn(CN)2＋(CN)2＋2H2OC．I2＋2KCN===2KI＋(CN)2
D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道用激光將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，與此同時(shí)再用一個(gè)射頻電火花噴射出氮?dú)�，此時(shí)，碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物的薄膜，該膜的硬度比金剛石更堅(jiān)硬，其原因可能是（  ）
A．碳、氮原子構(gòu)成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體
B．膜中C—N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C—C鍵的鍵長(zhǎng)短
C．碳、氮同屬非金屬元素，化合時(shí)放出大量熱
D．由相鄰主族的非金屬元素所形成的化合物都比單質(zhì)的硬度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

不能說(shuō)明金屬性Na＞Mg＞Al的依據(jù)是
A．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．還原性：Na＞Mg＞Al
C．相對(duì)原子質(zhì)量：Al＞Mg＞NaD．氧化性:Al3+＞Mg2+＞Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）.I下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
元素代號(hào)[
W
R
X
Y
Z
Q
M
原子半徑/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.150
0.160
主要化合價(jià)
+1
+1
-2
-3、+5
+2、+4
+3
+2
試用元素符號(hào)、化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
�。�1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是                  。
M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式               。
（2）X可與R按1︰1的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有       ；
X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為                。
（3）上述元素組成的物質(zhì)D、E在體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2E(g)+D(g)2G(g)根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是           。

p1(MPa)
P2(MPa)
200
78.4
90.6
600
72.3
88.6
 

時(shí)間

 

II下圖為有機(jī)物CH3OH新型燃料電池，其中CH3OH由   極（填a或b）通入，寫(xiě)出下列條件下負(fù)極電極反應(yīng)方程式。

（1）若M為氫氧化鉀溶液，                   
（2）若M為熔融的碳酸鉀                        
（3）若M為傳遞O2-的固體電解質(zhì)                
III一定量的濃硝酸與足量的鐵銅合金反應(yīng)，硝酸被還原
為NO 、 NO2 、 N2O4 ,其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液       mL恰好能使溶液中的金屬離子沉淀完全。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期主族元素，下圖為周期表的一部分。下列說(shuō)法正確的是
A．通常情況下，X元素只存在兩種氧化物
B．Y元素氣態(tài)氫化物的還原性最強(qiáng)
C．X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)
D．Z和X可能以共價(jià)鍵結(jié)合形成一種無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的核電荷數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為20，A和C、B和D分別屬于同主族元素，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列敘述錯(cuò)誤的是 
A．A、C的單質(zhì)和氧化物均為原子晶體              B．A和D可形成直線(xiàn)型分子
C．原子半徑C＞D＞B                            D．B的氫化物的沸點(diǎn)較D的高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）在Li、N、Na、Mg、Li、C中：
（1）        和        互為同位素。
（2）        和        質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)同位素。
（3）        和        的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。

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