已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、C8H18（l）+
25
2
 O2（g）═8CO2（g）+9H2O△H=-48.40 kJ?mol-1
B、C8H18（l）+
25
2
 O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5 518 kJ?mol-1
C、C8H18（l）+
25
2
 O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5 518 kJ?mol-1
D、C8H18（l）+
25
2
 O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+48.40 kJ?mol-1
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量，則1mol C8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出熱量為48.40kJ×114=5518kJ，以此來解答．
解答： 解：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量，
則1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出熱量為48.40kJ×114=5518kJ，
標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則
熱化學(xué)反應(yīng)方程式為C8H18（l）+22.5 O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol，
即為：C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ?mol-1，
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，明確物質(zhì)的量與反應(yīng)放出熱量的關(guān)系及熱方程式書寫的方法即可解答，較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、二氧化硅分子的結(jié)構(gòu)式：O=Si=O
B、CO2分子比例模型：
C、H2O2的電子式：
D、質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：
 
18
8
O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、M、N四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，X、Y相連時(shí)，外電路電流從Y流向X；X、M相連時(shí)，M為正極；Y、N相連時(shí)，Y上有氣泡逸出；M、N相連時(shí)，M的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（　　）
A、X＞M＞Y＞N
B、X＞M＞N＞Y
C、M＞N＞Y＞X
D、M＞X＞Y＞N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)展儲氫技術(shù)是氫氧燃料電池推廣應(yīng)用的關(guān)鍵．研究表明液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)，其儲氫容量可達(dá)17.6% （質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池．氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=92.4kJ?mol-1
請回答下列問題：
（1）氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是
 
．
（2）已知：2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
  NH3（l）?NH3 （g）△H=23.4kJ?mol-1
則，反應(yīng)4NH3（l）+3O2 （g）=2N2（g）+6H2O（g） 的△H=
 
．
（3）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解．圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率．
①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是
 
（填寫催化劑的化學(xué)式）．
②恒溫（T1）恒容時(shí)，用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣，并實(shí)時(shí)監(jiān)測分解過程中氨氣的濃度．計(jì)算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率α（NH3）隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線（如圖2）．請?jiān)趫D2中畫出：在溫度為T1，Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α（NH3） 隨t變化的總趨勢曲線（標(biāo)注Ru-T1）．
③如果將反應(yīng)溫度提高到T2，請如圖2中再添加一條Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α（NH3）～t的總趨勢曲線（標(biāo)注Ru-T2）
④假設(shè)Ru催化下溫度為T1時(shí)氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下此分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與c0的關(guān)系式是：K=
 
．
（4）用Pt電極對液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2和N2．陰極的電極反應(yīng)式是
 
；陽極的電極反應(yīng)式是
 
．（已知：液氨中2NH3（l）?NH2-+NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，用0.10mol?L-1 KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L-1某二元弱酸H2R溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液總體積可看成混合前兩種溶液體積之和）．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、點(diǎn)②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HR-）+c（R2-）+c（OH-）
B、點(diǎn)③所示溶液中：c（K+）＞c（HR-）＞c（H2R）＞c（R2-）
C、點(diǎn)④所示溶液中：c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）=0.04 mol/L
D、點(diǎn)⑤所示溶液中：c（H+）=c（HR-）+2c（H2R）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以熔融LiCO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、以此電池為電源精煉銅，當(dāng)有0.1mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，有3.2g銅溶解
B、若以甲烷為燃料氣時(shí)負(fù)極反應(yīng)式：CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O
C、C、該電池使用過程中需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3
D、空氣極發(fā)生電極反應(yīng)式為：O 2+4e-+2CO 2=2CO 32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的金屬Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到混合氣體（含NO、N2O4、NO2） 共1.8mol．將上述氣體平均分為兩份，一份與標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LO2混合后，用水吸收，無氣體剩余；另一份恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，則其中NaNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.25mol
B、0.2mol
C、0.15mol
D、0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

奶油中有一種只含C、H、O的化合物A．A可用作香料，其相對分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2：4：1．
（1）A的分子式為
 
．
（2）寫出與A分子式相同的兩種酯的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
．
已知：①ROH+HBr（氫溴酸）
△
RBr+H2O
②
A中含有碳氧雙鍵，與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

（3）寫出A→E、E→F的反應(yīng)類型：A→E
 
、E→F
 
．
（4）寫出A、C、F的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
、C
 
、F
 
．
（5）寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）在空氣中長時(shí)間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為相對分子質(zhì)量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式
 
．A→G的反應(yīng)類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、光導(dǎo)纖維和陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品
B、晶體硅可用于制造芯片
C、鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵
D、焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉主要成分之一是碳酸氫鈉

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同步練習(xí)冊答案