10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
B．分子式為C7H16的有機(jī)物中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，此有機(jī)物一定是2，4-二甲基戊烷或3，3-二甲基戊烷
C．完全燃燒等質(zhì)量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧氣量相等
D．還原性染料靛藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它的分子式是：C16H10N2O2

分析 A．含雙鍵數(shù)目不同，均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成飽和一元羧酸；
B．根據(jù)結(jié)構(gòu)的鏡面對(duì)稱確定氫原子；
C．等物質(zhì)的量的甲醛、乙酸、葡萄糖消耗的氧氣取決于x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$；
D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式．

解答 解：A．含雙鍵數(shù)目不同，均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成飽和一元羧酸，則丙烯酸和山梨酸不是同系物，但加成產(chǎn)物是同系物，故A錯(cuò)誤；
B.2，4-二甲基戊烷為CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3，含有4種不同的H，故B錯(cuò)誤；
C．等物質(zhì)的量的HCHO、乙酸CH3COOH、葡萄糖消耗的氧氣取決于x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$，若均為1mol，消耗氧氣分別為1mol、2mol、6mol，故C錯(cuò)誤；
D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式是C16H10N2O2，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，綜合考查學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力，題目難度不大，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，選項(xiàng)CD為解答的易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH-）增大
B．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來(lái)的$\frac{1}{2}$
C．相同濃度的HCl和CH3COOH，兩溶液中c（H+）相同
D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，則甲溶液與乙溶液的中c（H+）之比為10：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+．某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：由此可知原溶液中（　�。�
A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L-1
B．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L-1
C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
D．要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入足量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則證明原溶液中有Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．具有水果香味的中性物質(zhì)A可以發(fā)生下列變化：

（1）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2，指出C中所含的官能團(tuán)羥基．
（2）寫(xiě)出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH．
（3）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．
（4）現(xiàn)在工業(yè)常用乙烯和乙酸在催化劑、加熱條件下合成A，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+CH2COOH$→_{△}^{催化劑}$CH3COOC2H5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
已知（i）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
（ii）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
（iii）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H3=-41.1kJ•mol-1
（iV）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出由H2和CO直接制備二甲醚的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g），△H=-204.7kJ•mol-1．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析升高溫度對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加．
（2）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖1所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)．
（3）由CO和H2在催化劑作用下，也可以合成甲醇．反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以平衡常數(shù)（記作KP），則以上反應(yīng)KP=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
②在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1mol CO和2mol H2等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T(mén)1、T2、T3、T4、T5），經(jīng)相同的時(shí)間，在t時(shí)刻，測(cè)得容器甲醇的體積分?jǐn)?shù)（如圖所示）．解析在T1～T2及T4～T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示的變化趨勢(shì)，其原因是T1-T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以甲醇的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度的升高而提高．T3-T4區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以甲醇的體積分?jǐn)?shù)減少．
③在不改變反應(yīng)物用量情況下，將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有（寫(xiě)出2點(diǎn)）升溫、降壓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于石油化工、紡織印染、顏料、醫(yī)藥、電鍍、有機(jī)合成等行業(yè)．以工業(yè)海綿銅為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)硫酸銅進(jìn)而生產(chǎn)氯化亞銅．海綿銅的主要成分是CuO和Cu，生產(chǎn)工藝流程圖如下．

思考并回答下列問(wèn)題．
（1）生產(chǎn)原理：
①溶解時(shí)生成的還原產(chǎn)物在酸性溶液中穩(wěn)定存在，請(qǐng)寫(xiě)出此時(shí)的氧化還原反應(yīng)離子方程式：4Cu+10H++NO3-=4Cu2++NH4++3H2O．
②還原氯化：2CuSO4+（NH4）2SO3+2NH4Cl+H2O═2CuCl↓+2（NH4）2SO4+H2SO4
（2）得到副產(chǎn)品的化學(xué)式為（NH4）2SO4；
（3）生產(chǎn)后階段，從濾液獲得副產(chǎn)品的步驟：①蒸發(fā)濃縮②冷卻結(jié)晶③過(guò)濾④洗滌 ⑤干燥．
（4）產(chǎn)品的洗滌方法是，先用pH=2的稀H2SO4洗，后用95%的酒精洗．酒精洗的目的是酒精易揮發(fā)，快速得到干燥CuCl產(chǎn)品，防止被氧化；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)稀H2SO4洗時(shí)是否洗干凈：取最后一次洗滌液于試管中，加入氫氧化鈉固體并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則樣品未洗滌干凈，否則洗滌干凈．
（5）定量分析：
稱取2.000g CuCl樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），溶于一定量的0.5000mol•L-1FeCl3溶液中，加水稀釋至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗20.00mLCe（SO4）2．
①此實(shí)驗(yàn)涉及溶液配制與定量滴定的基本操作中，合理的是BC；

②有關(guān)反應(yīng)式：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-      Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)99.50%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）．某課題以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨：

已知：�。嵝詶l件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強(qiáng)氧化性．
ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸鐵銨[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）操作Ⅰ的名稱是冷卻結(jié)晶，檢驗(yàn)硫酸鐵銨溶液中含有Fe3+的方法是：取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明原溶液中有三價(jià)鐵．
（2）反應(yīng)①之前先要洗滌濾渣B，其目的是為了除去Fe3+、Fe2+（填離子符號(hào)）．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O．
（4）用滴定法測(cè)定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品純度．

滴定時(shí)所用定量?jī)x器的讀數(shù)精確為0.1mL；若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)進(jìn)行滴定，則測(cè)得該Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（5）稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過(guò)濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO3）2溶液100mL，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)不正確的是（　　）
A．氫氧化鐵溶于硫酸氫鈉溶液中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．Mg（HCO3）2溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O
C．FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-
D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是（　�。�
A．定容時(shí)仰視刻度線B．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時(shí)俯視刻度線D．移液前容量瓶中有少量蒸餾水

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案