有下列物品或設(shè)備：①計(jì)算機(jī)芯片 ②玻璃  ③水晶  ④石英鐘表  ⑤瑪瑙手鐲⑥硅太陽(yáng)能電池  ⑦光導(dǎo)纖維，所用材料為SiO2或要用到SiO2的是（　�。�
A、全部B、②③④⑤⑦
C、①⑥D、①②⑦
考點(diǎn)：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：瑪瑙、水晶、石英和光導(dǎo)纖維的主要成分都是二氧化硅，制造玻璃的原料是二氧化硅、碳酸鈣和碳酸鈉，據(jù)此分析解答．
解答： 解：瑪瑙、水晶、石英和光導(dǎo)纖維的主要成分都是二氧化硅，制造玻璃的原料是二氧化硅、碳酸鈣和碳酸鈉，所以②③④⑤⑦所用材料為SiO2或要用到SiO2，硅芯片、硅太陽(yáng)能電池都用到硅單質(zhì)，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查硅及二氧化硅，明確物質(zhì)的成分及物質(zhì)的用途即可解答，熟練掌握常見元素化合物知識(shí)，注意光導(dǎo)纖維作電纜的原理，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、相同條件下，測(cè)定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH，比較硫、碳的非金屬性強(qiáng)弱
B、向煮沸的1 mol?L-1的 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
C、向MgCl2、AlCl3溶液中通入NH3，比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
D、稱量2.5gCuSO4?5H2O晶體溶于100mL水配成0.10mol?L-1的硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣溶于水達(dá)平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�
A、再通入少量氯氣，
c(H+)
c(ClO-)
減小
B、加入少量固體NaOH，一定有c（Na+）═c（Cl-）+c（ClO-）
C、加入少量水，水的電離平衡向右移動(dòng)
D、通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)乙烯化學(xué)性質(zhì)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)
B、乙烯可在氧氣中燃燒，該反應(yīng)屬于乙烯的氧化反應(yīng)
C、乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
D、將乙烯通入溴水中，反應(yīng)后得到均一、透明的液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“齊二藥”假藥事件是將“二甘醇”用于藥品生產(chǎn)造成的．“二甘醇”在人體內(nèi)可發(fā)生如下反應(yīng)：C4H10O3+4O2═2X+3H2O，而導(dǎo)致人中毒．X的化學(xué)式為（　�。�
A、C4H4O8
B、C2H4O4
C、C2H2O2
D、C2H2O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于化學(xué)平衡的體系，關(guān)于化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大
B、化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
C、化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化
D、對(duì)于正反應(yīng)為放熱的化學(xué)反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鎂中滴加鹽酸：H++OH-═H2O
B、用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C、在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D、NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3?+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去．

（1）單質(zhì)B的化學(xué)式是
 
，單質(zhì)F的化學(xué)式是
 
，寫出物質(zhì)A的一種用途
 
．
（2）寫出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式
 
．
（3）溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式
 
．白色沉淀L會(huì)迅速變?yōu)?div id="j96949e" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）溶液I中所含金屬離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2001年11月20日，《解放日?qǐng)?bào)》報(bào)道：南太平洋島國(guó)“圖瓦盧被迫全國(guó)移民”新西蘭．該國(guó)前總理佩魯曾聲稱圖瓦盧是“溫室效應(yīng)的第一個(gè)受害者”．目前該國(guó)正面臨生存環(huán)境嚴(yán)重惡化的局面．該國(guó)島嶼近20年來(lái)已經(jīng)被海水侵蝕得千瘡百孔，島上的淡水日益減少；海水的大量侵入使土壤鹽堿化，糧食和蔬菜無(wú)法正常生長(zhǎng)．圖瓦盧陸地最高處僅海拔4.5m，由于海平面日漸升高，據(jù)估計(jì)這些島嶼將于50年內(nèi)被海水淹沒．請(qǐng)根據(jù)以上材料分析：
（1）圖瓦盧是由多個(gè)珊瑚礁形成的島國(guó)．由于大氣中CO2含量的劇增，大量珊瑚礁（主要成分是碳酸鈣）被海水侵蝕，其原因是（用化學(xué)方程式表示）：
 
．
（2）溫室效應(yīng)導(dǎo)致海平面上升，引起溫室效應(yīng)的人為原因主要是：
 
．
（3）為了控制溫室效應(yīng)．各國(guó)科學(xué)家提出了不少方法和設(shè)想．有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實(shí)，設(shè)想將CO2液化后，送入深海海底．以減小大氣中CO2的濃度．為使CO2液化，可采用的措施是
 
．
（A）減壓、升溫   （B）增壓、升溫   （C）減壓、降溫    （D）增壓、降溫
（4）科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．如將CO2和H2以1：4的比例混合，通入反應(yīng)器．在適當(dāng)?shù)臈l件下及反 應(yīng)，可獲得一種重要的能源．請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2→
 
+2H2O
若將CO2與H2混合，在一定條件下以1：3的比例發(fā)生反應(yīng)，生成某種重要的化工原料和水．該化工原料可能是
 
．
（A）烷烴    （B）烯烴    （C）乙醇    （D）芳香烴
（5）有效地減緩大氣中CO2大量增加的生態(tài)學(xué)措施是
 
．
（A）使用天然氣等燃料     （B）控制全球人口增長(zhǎng)
（C）植樹造林，保護(hù)森林    （D）立即減少煤和石油的燃燒．

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