20．第四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子最多的元素原子序數(shù)是24．

分析 第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時，含有的未成對電子數(shù)最多，據(jù)此解答．

解答 解：第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時，含有的未成對電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1，此元素為鉻，原子序數(shù)是24，故答案為：24．

點評 本題考查核外電子排布規(guī)律等，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律，注意能級處于全滿、半滿、全空時的穩(wěn)定狀態(tài)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有兩個反應：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O，（B）2AgNO3+Cu═Cu （NO3）2+2Ag，請根據(jù)要求填空．
（1）根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷B（填“A”或“B”）能設計成原電池；
（2）如果（A或B）可以，請根據(jù)原電池原理，寫出正、負極材料及電極反應式
負極材料為Cu、負極反應為Cu-2e-=Cu2+；
正極材料為C或Ag、正極反應為Ag++e-=Ag．
（3）甲醇-空氣燃料電池（質(zhì)子交換膜型）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為2CH3OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），則負極的電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正極附近pH值增大（填寫“增大”、“減小”或者“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．查閱文獻知，3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+N2+6H2O．某課題組成員擬選擇下列裝置探究硫酸銨的性質(zhì)（各裝置中藥品足量）．

回答下列問題：
（1）A裝置盛裝堿石灰的儀器是干燥管．C裝置中大試管向下傾斜的原因是樣品分解生成了水，防止試管炸裂．
（2）甲組同學設計方案：C→G→B→D→E．
①能證明有水生成的實驗現(xiàn)象是G裝置中白色粉末變成藍色；B裝置的作用是吸收氨氣．
②實驗中，觀察到D裝置中產(chǎn)生白色沉淀．實驗完畢后，過濾D裝置中混合物得白色沉淀．為了檢驗白色沉淀是BaSO4還是BaSO3，設計簡單實驗方案：
③D裝置中發(fā)生反應與硝酸鋇的量有關，若硝酸鋇足量，則D中反應的離子方程式為3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．
④該實驗方案能證明硫酸銨的分解產(chǎn)物是H2O、SO2、N2（填化學式）．
（3）乙組同學選擇上述裝置證明產(chǎn)物是否有NH3．
①氣體從左至右，裝置連接順序為C、A、F．
②能證明有氨氣生成的實驗現(xiàn)象是無色酚酞溶液變紅．
（4）丙組同學設計實驗測定硫酸銨樣品的純度（雜質(zhì)不參加反應）：取15.0g樣品溶于蒸餾水，加入足量氯化鋇溶液和稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥、稱重，BaSO4質(zhì)量為23.3g，該樣品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)為88%（結果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．被譽為改變未來世界十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．如下圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：
（1）通入氫氣的一極為負極 極．
（2）寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應方程式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.3mol電子，消耗標準狀態(tài)下1.68L氧氣．
（4）若將此燃料電池改進為直接以甲醇（CH3OH）和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用100mL2mol/L稀硫酸與過量鐵片反應制取氫氣時，下列措施能使氫氣的生成的速率增大而產(chǎn)生氫氣的量不變的是（　　）
A．給反應體系適當加熱B．向反應體系中加水稀釋
C．加入少量氧化銅固體D．加壓

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．有機物A只由C、H、O三種元素組成．常用作有機合成的中間體，測得8.4g該有機物經(jīng)燃燒生成22.0gCO2和7.2g水．質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84；紅外光譜分析表明A中含有-O-H和位于分子端的-C-H，該核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6：1：1
（1）寫出A的分子式C5H8O；
（2）寫出A的結構簡式；
（3）下列物質(zhì)一定能與A發(fā)生反應的是abcd（填序號）
a．氫溴酸     b．高錳酸鉀     c．溴的四氯化碳     d．NaOH溶液
（4）有機物B是A 的同分異構體，1molB可以與1molBr2加成，該有機物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氫譜顯示3種峰，且峰面積之比為6：1：1．則B的結構簡式是（CH3）2C=CHCHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以殺滅病毒，其消毒原理與二氧化硫漂白絲織物原理相同
B．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料
C．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
D．石油分餾、海水曬鹽、燃煤煙氣的脫硫、從菜籽中提取菜籽油等過程都是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．已知某反應是放熱反應，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量
B．該反應中反應物的總能量小于生成物的總能量
C．該反應發(fā)生時，一定不需要加熱
D．如果該反應開始后停止加熱，反應一定能繼續(xù)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E是中學化學常見單質(zhì)，構成它們的元素的原子序數(shù)分別為a、b、c、d、e，且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a），X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（反應物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為，構成E單質(zhì)的元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族．
（2）反應①的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
反應②的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
反應③的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
（3）某工廠用C制漂白粉．
①寫出制漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，靜置．待完全反應后，用0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為35.75%（保留到小數(shù)點后兩位）．

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