化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價(jià)鍵（或其逆過(guò)程）時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知H─H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl─Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，H─Cl鍵的鍵能為431kJ/mol，則H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱（△H）等于（　�。�
A、-183 kJ/mol
B、183 kJ/mol
C、-862 kJ/mol
D、862 kJ/mol
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂吸收能量，形成新鍵放出能量，根據(jù)反應(yīng)Cl2+H2=2HCl鍵能計(jì)算反應(yīng)熱．
解答： 解：化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂吸收能量，形成新鍵放出能量，反應(yīng)Cl2+H2=2HCl中，需要斷裂1molCl-Cl鍵和1molH-H鍵，則吸收能量：436KJ+243KJ=679KJ，生成2molHCl時(shí)需生成1molH-Cl鍵，放出2mol×431KJ/mol=862KJ能量，放出的能量高于吸收的能量，所以反應(yīng)是放熱的，放出的能量為862KJ-679KJ=183KJ，即△H=-183KJ/mol，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱及焓變，題目難度不大，本題注意化學(xué)鍵的斷裂與形成與反應(yīng)熱的關(guān)系，注意根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、二氧化硫廣泛用于食品的漂白
B、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其單體的分子式為C8H10
C、合成纖維，人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料
D、先通入氯氣，再加入硫酸亞鐵處理水，能達(dá)到消毒殺菌和除去懸浮雜質(zhì)的目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液中加入過(guò)量鹽酸有沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水又有沉淀產(chǎn)生，下列溶液中符合此條件的是（　�。�
A、NO3-、Al3+、K+
B、SiO32-、AlO2-、K+
C、SO42-、Cu2+、Na+
D、Ba2+、Na+  NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A、用10mL量筒量取8.2mL水
B、用電子天平稱取5.6g氧化銅粉末
C、用排水集氣法可得到比較純凈的氧氣
D、用5mL水和5mL酒精配制成10mL酒精溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一些微生物在代謝過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生硫化物．科學(xué)家設(shè)計(jì)出利用一種菌種生成的硫化物，與氧氣構(gòu)成微生物燃料電池，電解質(zhì)溶液呈酸性．下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池
B、放電時(shí)，H+向正極移動(dòng)
C、正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D、負(fù)極反應(yīng)式可能為：S2-+4H2O-8e-═SO42-+8H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在酸性條件下有如下關(guān)系：①KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，KBrO3本身被還原為Br2；②Br2能把I-氧化為I2；③KIO3能把I-氧化為I2；④KIO3能把Br-氧化為Br2．在③④反應(yīng)中KIO3被還原為I2．試回答：
（1）KBrO3、KIO3、Br2、I2氧化性由弱到強(qiáng)的順序
 
．
（2）現(xiàn)取6mL 0.4mol/LKBrO3溶液和10mL 0.4mol/LKI溶液在稀H2SO4中混合，生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物有哪些
 
它們的物質(zhì)的量之比為多少
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）．已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為
 
； B物質(zhì)的名稱是
 
．
（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)的類型為
 
；
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol E物質(zhì)與足量的金屬鈉反應(yīng)能生成
 
L的氫氣．
（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（6）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素W、X、Y的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)．根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中一定正確的是（　　）
A、上述四種元素的原子半徑大小為Y＜X＜W
B、W、X、Y原子的核外最外層電子數(shù)的總和為10
C、由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)
D、W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)對(duì)下列相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中合理的是（　�。�
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)離子方程式        評(píng)價(jià)
A碳酸氫鈉的水解HCO3-+H2O?H3O++CO32-正確
B向FeCl3溶液中加入銅粉Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+錯(cuò)誤，電荷不守恒
C“84消毒液”（有效成分為NaClO溶液）和“潔廁靈”
（有成分為濃鹽酸）混合放
出氯氣		ClO-+Cl-+H+═Cl2↑+OH-正確
D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br- 的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符
A、AB、BC、CD、D

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