30％的氨水、其密度為0.9 g/cm3，將30％的氨水和等體積水混合后，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

[　　]

A．

15％

B．

大于15％

C．

小于15％

D．

無(wú)法確定

答案：C
解析：

氨水密度小于1 g/cm3，其濃度越大，密度越小，濃度越小，密度越大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
①氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
 
．
A．2v（NH3）=v（CO2）    B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變  D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為
 
．
（2）25℃時(shí)，NH3．H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11，用pH計(jì)測(cè)得0.5mol/L氨水溶液的pH約為
 
．在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的燒堿后，測(cè)得混合液pH=11.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=
 
．（已知lg2≈0.3、lg3≈0.5）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省余姚中學(xué)2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試題(實(shí)驗(yàn)班) 題型：038

一種硫酸銅(Ⅱ)溶液含CuSO4質(zhì)量百分?jǐn)?shù)15.00％，其密度為1.169 g/mL，取25.00 mL該溶液，往其中加入過(guò)量濃氨水，生成一種深藍(lán)色溶液．冷卻該溶液析出深藍(lán)色沉淀，過(guò)濾、干燥后得到6.127 g深藍(lán)色固體．取0.195 g該固體產(chǎn)物，用0.1036 mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定其中NH3含量，共消耗30.63 mL　HCl溶液．取0.150 g該固體用0.0250 mol/L的EDTA溶液滴定測(cè)定其中銅(Ⅱ)含量，耗用EDTA溶液24.43 mL，將0.200 g該固體在110℃溫度下加熱脫水得到0.185 g的無(wú)水產(chǎn)物．

(1)計(jì)算在原始CuSO4溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度，25.00 mL該溶液中含Cu2+的物質(zhì)的量；

(2)計(jì)算所制得的深藍(lán)色化合物中，NH3，Cu2+，H2O，SO的質(zhì)量百分含量；

(3)依據(jù)(2)中計(jì)算結(jié)果，確定化合物的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年天津市河西區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，并探究其分解反應(yīng)平衡常數(shù)。反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)?jiān)谙聢D1方框內(nèi)畫(huà)出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡(jiǎn)圖。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖2所示。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。

①?gòu)姆磻?yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是_____________（填操作名稱）。

②上圖3中濃硫酸的作用是_______________________________________。

（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積

忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

 

①下列選項(xiàng)可以判斷該分解反應(yīng)達(dá)到平衡的是________。

A．

B．密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②該分解反應(yīng)的焓變?chǔ)______0（填“>”、“=”或“<”）。

25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)的值＝__________________________。

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將_________（填“增加”,“減少”或“不變”）。

（4）圖2中反應(yīng)器用冰水冷卻的原因是_____________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

30％的氨水、其密度為0.9 g/cm3，將30％的氨水和等體積水混合后，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為


  1. A.
    15％
  2. B.
    大于15％
  3. C.
    小于15％
  4. D.
    無(wú)法確定

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