Question

某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ—Ⅳ所示。

(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗?zāi)康牡氖?填裝置序號)____________。

(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是(填選項序號)_________________。

A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜

B.Ⅳ比Ⅲ安全

C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便

D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行

(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)____________。

(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。

①當(dāng)石灰水過量時，其離子方程式為____________________________________。

②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2∶1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________________，請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子__________________。

Answer 1

(1)Ⅱ

(2)2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑  D

(3)NaHCO₃

(4)①Ca²⁺+OH^-+====CaCO₃↓+H₂O

②Na₂CO₃

取少量上層清液(或過濾后的濾液或所得溶液)于潔凈(若無潔凈可不扣分)的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有

解析：(1)問，實驗Ⅰ中Na₂CO₃和NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)都使澄清石灰水變渾濁，因?qū)嶒灛F(xiàn)象相同而無法鑒別開。實驗Ⅱ中等質(zhì)量NaHCO₃產(chǎn)生的CO₂比Na₂CO₃多，氣體膨脹得大一些，故而能將兩者鑒別開。(3)問，試管B受熱溫度低，放入其中的NaHCO₃先于Na₂CO₃分解更能說明它易分解，反之，NaHCO₃放于A中，受熱溫度高是其早分解的因素之一，則難于說明其早分解是因它熱穩(wěn)定性差導(dǎo)致的。(4)問，當(dāng)石灰水過量時，能全部轉(zhuǎn)化為CaCO₃，反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+OH^-+====CaCO₃↓+H₂O。當(dāng)NaHCO₃與Ca(OH)₂為2∶1關(guān)系時，反應(yīng)方程式為2NaHCO₃+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，所得溶液僅含Na₂CO₃一種溶質(zhì)。檢驗時，要注意排除等的干擾，方法是先加入CaCl₂溶液，若有沉淀生成，再加稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則說明存在。