Question

20．某溫度時(shí)，在2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的變化曲線如圖所示，關(guān)于其變化的一些說法正確的是（　　）

• A． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3X+Y?2Z
• B． 反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率：0.1mol/（L•min）
• C． 若在3min后，把Z從反應(yīng)體系中分離，平衡不移動
• D． 用X表示該化學(xué)反應(yīng)速率比用Y表示的要快

Answer 1

分析 A、隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增大．反應(yīng)結(jié)束反應(yīng)物的物質(zhì)的量為定值，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，書寫方程式．
B、根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算以Z表示的平均反應(yīng)速率；
C．若在3min后，把Z從反應(yīng)體系中分離，減少生成物濃度，平衡正向進(jìn)行；
D．同一反應(yīng)不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率不同，但表示的意義相同．

解答 解：A、由圖可知隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量變小，Z的物質(zhì)的量變大，所以X、Y為反應(yīng)物，z為生成物，反應(yīng)結(jié)束各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)為可逆反應(yīng)，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（1-0.7）mol：（1-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，所以反應(yīng)方程式為3X+Y?2Z，故A正確；
B、由圖可知2min內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，所以2min內(nèi)以Z表示的平均反應(yīng)速率v（Z）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），故B錯(cuò)誤；
C．X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)，若在3min后，把Z從反應(yīng)體系中分離，減少生成物濃度平衡正向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．用X表示該化學(xué)反應(yīng)速率和用Y表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但反應(yīng)的速率表示的意義相同，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解和計(jì)算，主要是圖象的分析應(yīng)用，注意同一反應(yīng)本題物質(zhì)速率可能不同，但表達(dá)意義相同，題目難度中等．