1．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
x?Y
物質(zhì)
選項		XY
ANa2CO3NaHCO3
BAl（OH）3Al2O3
CFeCl3FeCl2
DCuSO4Cu（OH）2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；
B．加熱氫氧化鋁生成氧化鋁，氧化鋁與水不反應(yīng)；
C．氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
D．硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅．

解答 解：A．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，故A不選；
B．2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，氧化鋁和水不反應(yīng)，所以不能由氧化鋁一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，故B選；
C.2FeCl3+Fe=3FeCl2、2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故C不選；
D．CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4、Cu（OH）2++H2SO4=CuSO4+2H2O，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：

（1）已知：
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計算上述反應(yīng)的△H=+124 kJ•mol-1．
（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫反應(yīng)．已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符號表示）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng)．在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)）示意圖如下：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動．
②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是600℃時乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大．
（4）某研究機構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝----乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工藝的特點有①②③④（填編號）．
①CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭
④有利用CO2資源利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�
t/s0t1t2t3t4
n（so3）/mol00.61.21.81.8
A．反應(yīng)在前t1s的平均速率v（O2）=0.3/t1 mol•L-1•s-1
B．該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)為1.62×10-3L/mol
C．相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D．溫度不變，向該容器中再充入0.2 mol SO2、0.1 mol O2，1.8 mol SO3反應(yīng)達到新平衡時SO3轉(zhuǎn)化率升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素）的說法錯誤的是（　　）
A．2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0
B．△H1=△H2+△H3
C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量按Cl、Br、I的順序依次增多
D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）金剛石和石墨的晶胞如圖，若碳原子半徑為a cm 且相鄰最近的碳原子相切，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則金剛石的密度表達式為（要求整理為分母不含根號的表達式）$\frac{9\sqrt{3}}{1{6a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3，一個石墨晶胞內(nèi)含有4個碳原子，石墨的熔點比金剛石的熔點要高，其原因是石墨中碳碳鍵長小于金剛石中碳碳鍵長，這兩種晶胞中碳的配位數(shù)（每個碳周圍與之最近的碳原子數(shù)）之比為4：3．
（2）分子篩是一類具有骨架結(jié)構(gòu)的硅鋁酸鹽晶體，實驗式表示為
M${\;}_{\frac{2}{n}}$O•xA12O3•ySiO2，M是金屬離子（可為Na、K、Ca等金屬離子），n是M的價數(shù)，其最基本的結(jié)構(gòu)單位是硅氧和鋁氧四面體．因為硅是+4價，氧是-2價，因此，硅和氧的化合價都得到滿足，因為鋁是+3價，故鋁氧四面體帶有1個負電荷，金屬離子用以保持電中性．某分子篩鋁硅比（鋁原子與硅原子的個數(shù)比）和鉀鈉比均為2，則其化學(xué)式：2K2O•Na2O•3A12O3•3SiO2，其中鋁的雜化方式sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．物質(zhì)A（C5H8）是形成天然橡膠的單體，它的一系列反應(yīng)如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：RCH2CH=CH2$→_{hv}^{Br_{2}}$RCHBrCH=CH2．請按要求回答下列問題：
（1）反應(yīng)①和③的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（2）B的分子式為C5H8O2；B形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（4）C為一溴代物，分子中含均2個，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為．
（5）A的名稱是2-甲基-1，3-丁二烯．寫出所有符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①環(huán)狀  ②核磁共振氫譜顯示有2種氫原子  ③不含立體結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溶液中僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子，下列說法不正確是（　　）
A．在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液時，溶液的pH有可能不會發(fā)生顯著變化
B．溶液中四種離子之間有可能滿足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．當溶液中溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH時，則一定有c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．當四種離子之間能滿足c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）時，則溶液中溶質(zhì)一定是CH3COONa和CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．一定壓強下，在某恒容密閉容器中，充入H2和CO2發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），其起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
（1）降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；
（2）在700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5時，H2的轉(zhuǎn)化率為20%，若達到平衡后H2的濃度為a mol•L-1，則達到平衡時CH2CH2OH的濃度為0.042amol/L．

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