（08年廣東卷）從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實(shí)驗(yàn)不宜用圖7所示裝置進(jìn)行的是（）


 A．不同濃度的硝酸與銅反應(yīng)

     

 B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)

      

 C．鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)

      

 D．H2O2在不同催化劑作用下分解

 

答案： A

 

解析： A中無論用高濃度或者低濃度的硝酸和銅反應(yīng)都會生成氮氧化物這一空氣污染物，不符合綠色化學(xué)的思想。圖7所示裝置沒有尾氣吸收的裝置，所以凡是有污染的氣體都不行，故 B、C、D都沒有污染的氣體，只有A有氮氧化合物產(chǎn)生，所以A不行。

 

對應(yīng)考點(diǎn)： 綠色化學(xué)思想

 

易錯點(diǎn)： 應(yīng)對綠色化學(xué)的思想有所了解：無污染或少污染，原子利用率達(dá)到或接近100%，效益高。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08年廣東卷）海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（）

A.  海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

B.  海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C.  從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2

D.  利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(08年廣東卷)科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報道：在常溫、常壓、學(xué)照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時間3 h）:

T/K

303

313

323

353

NH3生成量/（10-6mol）

4．8

5．9

6．0

2．0

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)    ΔH=+765.2kJ?mol-1

回答下列問題：

（1）請?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：_________。

（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計(jì)算

① 該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；

②該條件下反應(yīng)2NH3(g)            N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08年廣東卷）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

 

A.在稀氨水中通入過量CO2:   NH3?H2O+CO2=NH+HCO

 

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO

 

C.用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S

 

D.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08年廣東卷）下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（ ）

 

  A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程

 

  B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

 

  C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程

 

  D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程

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