Question

【題目】請按要求回答下列問題．

（1）根據(jù)圖1回答①②：
①打開K2 ， 閉合K1 ．
A電極電極反應(yīng)式為；
B極可觀察到的現(xiàn)象是 ．
②打開K1 ， 閉合K2 ．
A電極可觀察到的現(xiàn)象是；
B極的電極反應(yīng)式為 ．
（2）根據(jù)圖2回答③④：
③將較純凈的CuSO4溶液放入上圖所示的裝置中進行電解，電解反應(yīng)的總方程式為；
④實驗完成后，銅電極增重64g，石墨電極產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積L．

Answer 1

【答案】
（1）Zn﹣2e﹣═Zn2+；有紅色物質(zhì)生成；鋅極鍍上一層紅色物質(zhì)；Cu﹣2e﹣═Cu2+
（2）2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+；12
【解析】解：（1）①若斷開K2 ， 閉合K1 ， 形成原電池反應(yīng)，A電極Zn為負極，被氧化而鋅不斷溶解，Zn﹣2e﹣═Zn2+；B電極Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極方程式為Cu2++2e﹣═Cu，所以答案是：Zn﹣2e﹣═Zn2+；有紅色物質(zhì)生成；②若斷開K1 ， 閉合K2 ， 為電鍍池，Cu為陽極，被氧化，發(fā)生Cu﹣2e﹣═Cu2+ ， Zn為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，鋅極鍍上一層紅色的銅，所以答案是：鋅極鍍上一層紅色物質(zhì)；Cu﹣2e﹣═Cu2+；（2）③石墨為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，生成氧氣，銅為陰極，電極方程式為Cu2++2e﹣═Cu，總反應(yīng)式為2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ ， 所以答案是：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+；④銅電極增重64g，n（Cu）=1mol，轉(zhuǎn)移2mol電子，由可知4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，生成n（O2）= ×22.4L/mol=11.2L．所以答案是：11.2．