決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（　�。�
分析：根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因是內(nèi)因，即：反應(yīng)物本身的性質(zhì)．
解答：解：決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，而濃度、溫度、壓強、催化劑是影響反應(yīng)速率的外界因素．
故選：C．
點評：本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因，要注意與外因的區(qū)別．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（　�。�
A、溫度和壓強B、反應(yīng)物的濃度C、使用催化劑D、反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，△H=+119kJ/mol，可知單質(zhì)A比單質(zhì)B穩(wěn)定B、灼熱的碳與CO2反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)C、決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)D、對于一個可逆反應(yīng)（△H＜0）達到平衡后，升高溫度可以增加活化分子的百分數(shù)，提高有效碰撞的次數(shù)，使V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)，從而使化學(xué)反應(yīng)平衡逆向移動

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