17．下列裝置應用于實驗室制NO并回收硝酸銅的實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．
用裝置制取NO
B．
                       
用裝置收集NO
C．
用裝置分離炭粉和硝酸銅溶液
D．
用裝置蒸干硝酸銅溶液制Cu（NO3）2•3H2O

分析 A．生成氣體從長頸漏斗逸出，且NO易被氧化；
B．NO不能用排空氣法收集；
C．炭粉不溶于水，硝酸銅溶于水；
D．蒸發(fā)時促進銅離子水解，生成硝酸易揮發(fā)．

解答 解：A．生成氣體從長頸漏斗逸出，且NO易被氧化，則不能制備NO，應選分液漏斗，故A錯誤；
B．NO不能用排空氣法收集，應選排水法收集，故B錯誤；
C．炭粉不溶于水，硝酸銅溶于水，則利用圖中過濾裝置可分離，故C正確；
D．蒸發(fā)時促進銅離子水解，生成硝酸易揮發(fā)，則蒸發(fā)不能制備，應選冷卻結(jié)晶法，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的制備和收集、鹽類水解為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某興趣學習小組的同學就用如圖5個裝置進行常見物質(zhì)的制取，并探究其性質(zhì)（圖中a、b、c表示止水夾），請對其進行完善或評價，試回答下列問題：

（1）將A、C、E相連后，以二氧化錳和濃鹽酸（填寫名稱）為原料制取Cl2，儀器乙的名稱是圓底燒瓶．
（2）利用（1）中裝置和藥品，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：
實驗序號實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ將所得氯水滴入品紅溶液品紅溶液褪色氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應至少產(chǎn)生一種酸性強于碳酸的物質(zhì)
實驗Ⅰ獲得結(jié)論不合理請說明理由：沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性
實驗Ⅱ獲得結(jié)論是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”）．請寫出產(chǎn)生氣泡的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（3）利用（1）中裝置還可設計一個簡單的實驗比較Cl-和S2-的還原性強弱．若C中加入硫酸鉀溶液，則C中預期出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀．
（4）將B、D、E裝置相連接（打開止水夾a和止水夾b，關閉止水夾c），在B中盛裝濃硝酸和銅片（將銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2．一段時間后，欲用D裝置探究NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉a、b，打開c再雙手緊握（或微熱）試管丁，使NO2逸出與水接觸以使燒杯中的水進入試管丁，觀察現(xiàn)象，E裝置的作用是吸收尾氣防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
B．在0．l mol•L-1的稀硫酸加水稀釋的過程中，c（H+）：c（SO42-）始終為2：1
C．向10 mL濃度為0．l mol•L-1CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水至中性，在滴加過程中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$逐漸減小
D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）＜c（SO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．將3.84g純銅片投入某硝酸溶液中，放出的氣體由導管通過盛有蒸餾水的洗氣瓶后收集，銅片完全溶解后測得洗氣瓶中液體增重2.16g．求：
（1）用排水法，理論上從洗衣氣瓶導管口可收集到多少毫升氣體（S．T．P）？
（2）參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．78g苯中含有C=C鍵的數(shù)目為3NA
C．7.8gNa2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.3NA
D．標準狀況下，將分子總數(shù)為NA的NO和O2充分混合后，所得混合氣體的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某研究小組的同學利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)．請回答：
（1）實驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）當觀察到②中溶液顏色變淺時，①中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色（或變淺）．
（3）裝置③的作用是吸收未反應的SO2，防止污染環(huán)境．
（4）①中的現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是漂白性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．己知：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O．探究化學反應速率的影響因素，以下實驗渾濁出現(xiàn)最快的組別是（　�。�
組別溫度/℃0.1mol•L-I Na2S2O3/mL0，1mol•L-1  H2SO4/mL水/mL
A3010100
B305510
C251055
D255105
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．以乙烯為原料，在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為A、B、C，最后合成有機化合物D，轉(zhuǎn)化關系如圖所示：

請回答：
（1）寫出有機物B的官能團名稱：羧基．
（2）寫出CH3=CH2→A化學方程式：2CH2=CH2+18O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CH18O．
（3）有機化合物D的相對分子質(zhì)量為：90．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度壓強下，將H2和N2充入一體積為2L的密閉容器中．反應過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．從曲線可以看出，反應進行到10 min時，改變的條件可能是降低溫度
B．反應開始到第一次平衡，NH3的平均反應速率為0.005 mol/（L min）
C．從曲線可以看出，反應進行到25min時，改變的條件是分離出0.1mol的氨氣
D．在25 min時平衡正向移動但達到新平衡后NH3的物質(zhì)的量百分含量比原來小

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