【題目】25℃時，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，當?shù)渭?/span>VmLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關系式正確的是

A.Ka=B.V=C.Ka=D.Ka=

【答案】A

【解析】

若酸堿恰好反應，生成強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，實際上混合溶液的PH=7，說明醋酸過量，在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，根據(jù)電荷守恒，c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－），所以c（Na＋）=c（CH3COO－）=（0.1×20）÷（20+V），c（H＋）=c（OH－）=10-7mol/L，根據(jù)原子守恒，c（CH3COOH）=[0.1（V-20）]÷（20+V），Ka=[c（H＋）×c（CH3COO－）]÷c（CH3COOH ）=，整理得V=[2×10-6]÷Ka+20，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，改變反應物中n(SO2)，對反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影響如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.反應bc點均為平衡點，a點未達到平衡且向正反應方向進行

B.abc三點的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka

C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數(shù)越高

D.abc三點中，a點時SO2的轉化率最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。

填寫下列空白：

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)：________________________。

（2）試管C中苯的作用是 。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象分別為 、 。

（3）反應2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是 。

（4）在上述整套裝置中具有防倒吸作用的儀器有 (填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】克倫特羅是一種平喘藥，但被違法添加在飼料中，俗稱“瘦肉精”，其結構簡式如圖。下列有關“瘦肉精”的說法正確的是

A. 它的分子式為C12H17N2Cl2O

B. 它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團

C. 1mol克倫特羅最多能和3 molH2發(fā)生加成反應

D. 一定條件下它能發(fā)生水解反應、酯化反應、消去反應、氧化反應、加聚反應等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結論均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

向盛有品紅的兩只試管中分別通入SO2和Cl2

品紅均褪色

兩者漂白原理相同

B

向體積相同且pH均為3.3的一元酸HX和HY中分別加入足量鋅粒

產(chǎn)生的H2前者比后者多

HX、HY均是弱酸

C

在難溶性FeS和CuS中分別加入0.3mol/L鹽酸

前者溶解，后者不溶

Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

D

向盛有相同體積、10%H2O2溶液的兩只試管中分別加入足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液

前者產(chǎn)生的氣體多

KMnO4催化活性比FeCl3高

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為回收利用廢鎳催化劑（主要成分為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人員研制了一種回收鎳的新工藝。工藝流程如圖：

已知：①常溫下，有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.7

9.7

9.2

②常溫下，Ksp(CaF2)= 2.7×10－11

回答下列問題：

（1）加快酸浸速率的常用措施有_____________（任寫一條）。

（2）寫出酸浸時Fe2O3和硫酸反應的離子方程式________________________________。

（3）浸出渣主要成分為CaSO4·2H2O和______________兩種物質。

（4）操作B的過程是先在40~50℃加入H2O2，其作用是___________________________（用離子方程式表示）；再調節(jié)PH至3.7~7.7，操作B可除去溶液中的______元素（填元素名稱）。

（5）操作C可除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－濃度為3×10－3mol/L，則溶液中c(Ca2+):c(F－) =___________________。

（6）在堿性條件下，電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：

① Cl－ 在陽極被氧化為ClO－，則陽極的電極反應為_____________________。

② Ni2+ 被ClO－氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀，則該步反應的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“中和滴定原理在實際生產(chǎn)生活中應用廣泛某化學學習小組同學的研究課題是:探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值。通過查閱資和網(wǎng)絡查尋，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定，反應原理為2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O.

回答下列問題:

（1）該滴定實驗所需的玻璃儀器有______。

A.酸式滴定管（50mL） B.堿式滴定管（50mL） C.量筒（50mL） D.錐形瓶 E.燒杯

（2）滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________________________________。

（3）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

待測H2C2O4溶液的體積/mL

0.100mol·L－1KMnO4的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

滴液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該H2C2O4溶液的物質的量濃度______________。（計算結果保留四位有效數(shù)字）

（4）討論:若滴定到終點時俯視滴定管刻度線讀數(shù)，則由此測得的x值會______________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下歸納總結(均在常溫下)，正確的是(　　)

①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度均降低

②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c(H+)之比為2:1

③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．NaClO；c．NaHCO3；d．NaOH。其溶液物質的量濃度由小到大順序為d、b、c、a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+)= 2c(SO42-)

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為Ka·Kh＝Kw

⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

A.①②④B.③④⑥C.④⑤⑥D.③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組運用如圖所示組合裝置（部分夾持裝置未畫出）進行探究實驗。

請回答下列問題：

（1）A同學將甲、乙裝置組合進行實驗，其實驗目的是探究__反應的生成物；在連接好裝置后，首先要進行的實驗操作為___。

（2）為檢驗C裝置中反應生成物是否有氧氣，裝置B中盛放的試劑X應為__，裝置D中堿石灰的作用是__；

（3）B同學將甲、丙裝置組合進行實驗，能說明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為__，發(fā)生反應的離子方程式是__。

（4）裝置G中的現(xiàn)象是__，說明SO2具有__性。

（5）為驗證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，C同學設計了兩套方案，完成下表：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

方案1

取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中滴加___溶液

產(chǎn)生白色沉淀

SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應

方案2

取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中滴加___溶液

___

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