在含有Ag＋的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標準溶液滴定Ag＋。已知：AgSCN(白色，s)Ag＋＋SCN－，Ksp＝1.0×10－12，F(xiàn)e3＋＋SCN－(FeSCN)2＋(紅色)，K＝138，下列說法不正確的是(　　)

A．邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B．當Ag＋定量沉淀后，少許過量的SCN－與Fe3＋生成紅色配合物，即為終點

C．上述實驗可用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag＋

D．滴定時，必須控制溶液一定的酸性，防止Fe3＋水解，以免影響終點的觀察


解析：本題考查化學(xué)實驗與溶度積，意在考查考生的綜合應(yīng)用能力。對比AgSCN的溶度積常數(shù)及Fc3＋與SCN－反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，A項正確；Fe3＋與SCN－形成的配合物為紅色，其顏色變化決定了這種配合物的形成與否，可以作為滴定終點判斷的依據(jù)，B項正確；Cl－與Fe3＋不反應(yīng)，沒有明顯的顏色變化，C項錯誤；Fe3＋易水解生成紅褐色Fe(OH)3沉淀而干擾對紅色的觀察，D項正確。

答案：C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知2SO2＋O22SO3為放熱反應(yīng)，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是(　　)

A．O2的能量一定高于SO2的能量       B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量      D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       下列關(guān)于金屬元素的敘述正確的是                                                                   (　　)

A．金屬元素的單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性

B．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體

C．金屬元素在不同化合物中化合價均相同

D．大多數(shù)金屬元素的單質(zhì)為電的良導(dǎo)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物做了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：

加入試劑

稀硫酸

濃硫酸、加熱

稀硝酸

濃硝酸

實驗現(xiàn)象

紅色固體和

藍色溶液

無色氣體和

藍色溶液

無色氣體和

藍色溶液

紅棕色氣體

和藍色溶液

由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是                                                     (　　)

A．Cu                                                            B．Cu2O

C．一定有Cu，可能有Cu2O                           D．一定有Cu2O，可能有Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白：

(1)圖中標號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是

①____________、②____________、③____________、

④____________、⑤____________。

(2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________

________________________________________________________________________；

寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

(3)鐵紅的化學(xué)式為________；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅________________________________________________________________________；

氧化銅________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(　　)

A．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．將pH ＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25 ℃，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10－a mol·L－1、1.0×10－b mol·L－1，這兩種溶液的pH之和為(　　)

A．14－a＋b                                                 B．14＋a＋b

C．14－a－b                                                 D．14＋a－b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的正確組合是

①膽礬 ②冰醋酸 ③液氨 ④氧化鈉⑤硫酸鋇⑥氯水⑦乙醇⑧食鹽水 ⑨干冰

A．①③⑤⑦⑨    B．①②④⑤    C．①②③⑥⑨  D．②③⑥⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如右圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）。下列敘述正確的是

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃

B．該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol·L-1

D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案