【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論不正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶 液至過量，然后通入CO2氣體

先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，最后又出現(xiàn)白色沉淀

Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中

B

向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

先出現(xiàn)藍色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

C

向Na2CO 3溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中

產(chǎn)生白色渾濁

酸性：鹽酸>碳酸>硅酸

D

向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A. 在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，生成偏鋁酸鈉溶液，通入CO2氣體，又反應生成氫氧化鋁沉淀，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中，故A正確；B．溶度積小的先生成沉淀，向濃度為0.1molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]較小，故B正確；C．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應也能生成硅酸沉淀，則該實驗不能比較碳酸和硅酸的酸性強弱，故C錯誤；D．溶液變藍色，說明含有碘單質(zhì)，有黃色沉淀，說明含有碘離子，則溶液中存在平衡：I3-I2+I-，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃燒1g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50kJ，則這一反應的熱化學反應方程式為（ ）
A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50 kJ?mol﹣1
B.C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=﹣1300 kJ?mol﹣1
C.2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=﹣2 600 kJ
D.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2600 kJ?mol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�

A. K+、Na+、H+、Cl- B. Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

C. K+、NH4+、S2-、CO32- D. Ca2+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，有下列分子數(shù)相同的可逆反應，其平衡常數(shù)K值分別是 ①H2+F22HF K=1047
②H2+Cl22HCl K=1017
③H2+Br22HBr K=109
④H2+I22HI K=1
比較K值大小，可知各反應的正反應進行的程度由大到小的順序是（　�。�
A.①②③④
B.④②③①
C.①④③②
D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.做焰色反應前鉑絲要先在硫酸中洗滌，再在酒精燈上灼燒至無色

B.AgBr是一種重要的感光材料，可用于制作照相底片

C.新制的氯水應保存在無色廣口瓶中，并放在陰涼處

D.碘是人體必需的微量元素，所以人每天要要適當補充含I2的食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2 === Fe3++2Cl-

B. 將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH- === Cl- + ClO- + H2O

C. 氯化鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓

D. 金屬鋁加熱條件下溶于硝酸：2Al+6H+ === 2Al3+ + 3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。

（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下：

濃度/(mol/L)/\時間/min

0

10

20

30

40

NO

2.0

1.16

0.40

0.40

0.6

N2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

CO2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

①若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率______________（填“升高”或“降低”），△H_____0（填“>”或“<”）。

②根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應在0～10min內(nèi)的平均反應速率v(N2)＝______________mol·L-1·min-1；計算該反應的平衡常數(shù)K＝_____________。

③若30min后只改變某一條件，據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________（填字母編號）。

A.加入合適的催化劑 B.適當縮小容器的體積

C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝-49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝-24.5 kJ·mol－1

寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式_______________________。

（3）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點而被廣泛應用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負極反應式為：_______________________。

（4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

②欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4 固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。（忽略溶液體積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中，用如圖所示裝置(尾氣處理裝置略去)進行下列實驗，將①中液體逐滴滴入到②中。預測的現(xiàn)象與實際不相符的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)。下列判斷正確的是

A. 金屬性：甲>乙>丁

B. 原子半徑：辛>己>戊

C. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差11

D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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