3．下列關(guān)于有機(jī)物的命名中不正確的是（　�。�
A．2?2-二甲基戊烷B．2-乙基戊烷C．2?3-二甲基戊烷D．3-乙基己烷

分析 烷烴命名原則：
①長(zhǎng)-----選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；
②多-----遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；
③近-----離支鏈最近一端編號(hào)；
④小-----支鏈編號(hào)之和最小．看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；
⑤簡(jiǎn)-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面．

解答 解：A．主鏈5個(gè)碳原子，2號(hào)碳上有2個(gè)甲基，其名稱(chēng)為：2?2-二甲基戊烷，故A正確；
B.2號(hào)碳上出現(xiàn)乙基，說(shuō)明主鏈錯(cuò)誤，正確的名稱(chēng)為：3-甲基己烷，故B錯(cuò)誤；
C．主鏈5個(gè)碳原子，2號(hào)，3號(hào)碳上各有1個(gè)甲基，其名稱(chēng)為2?3-二甲基戊烷，故C正確；
D．主鏈有6個(gè)碳原子，3號(hào)碳上有1個(gè)乙基，其名稱(chēng)為：3-乙基己烷，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名方法，側(cè)重考查烷烴的系統(tǒng)命名，明確烷烴結(jié)構(gòu)及系統(tǒng)命名原則是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．恒溫下，將2mol N2與3 mol H2的混合氣體通入一個(gè)容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），5min 時(shí)達(dá)化學(xué)平衡，v（N2）=0.08mol/（L•min）
計(jì)算：（1）達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α（H2）
（2）平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量是多少？NH3的體積分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．鐵B．氯氣C．二氧化碳D．氯化鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是B（填序號(hào)）．
（2）氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源．下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示回答下列問(wèn)題：
①該燃料電池的負(fù)極是a（寫(xiě)a或b）．
②O2（寫(xiě)化學(xué)式）發(fā)生還原反應(yīng)．
③燃料電池中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，正極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如下圖所示．
鋅錳干電池的負(fù)極是鋅，電路中每通過(guò)0.4mole-，消耗負(fù)極的質(zhì)量13.0g；工作時(shí)NH+4離子在正極反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：下列敘述正確的是（　　）
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
N2H2NH3
①130放出熱量aKJ
②230放出熱量bKJ
③260放出熱量cKJ
A．放出熱量關(guān)系：a＜b＜92.4B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②
C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①＞③D．N2的轉(zhuǎn)化率：②＜①＜③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某單烯烴經(jīng)氫化后得到的飽和烴是該烯烴可能有的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）操作①為（加水）溶解；
（2）操作②～④加入的試劑可以為Ba（NO3）2、K2CO3、KOH．
（3）如何判斷SO42-已除盡，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作取少許濾液，先加入鹽酸酸化，再向其中加入少量Ba（NO3）2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡；
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的多次沉淀不需要（填“需要”或“不需要”）多次過(guò)濾，理由生成的沉淀可一次性過(guò)濾，如果分步過(guò)濾會(huì)使操作復(fù)雜化．
（5）該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不合理（填“合理”或“不合理”），理由是調(diào)節(jié)溶液的pH不能用鹽酸，而應(yīng)該用硝酸，否則會(huì)引入Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定條件下的密閉容器中：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ•mol-1，下列敘述正確的是（　　）
A．4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9 kJ
B．平衡時(shí)，$\frac{4}{5}$v正（O2）=v正（NO）
C．平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有關(guān)氫、氧燃料電池的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為H2+2OH--2e-═2H2O
B．電解質(zhì)溶液為硫酸溶液時(shí)正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+4H+═2H2O
C．電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2- ）在其間通過(guò)，正極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-

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