Question

12．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO₂，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 當(dāng)a≥2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O
• B． 當(dāng)a≤b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH^-+CO₂═HCO₃^-
• C． 當(dāng)2a=3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3OH^-+2CO₂═CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O
• D． 當(dāng)$\frac{a}{2}$＜b＜a時(shí)，溶液中HCO₃^-與CO₃^2-的物質(zhì)的量之比為（a-b）：（2b-a）

Answer 1

分析 二氧化碳和氫氧化鈉的物質(zhì)的量比大于等于1：1的時(shí)候，則為碳酸氫鈉；如果二氧化碳和氫氧化鈉的物質(zhì)的量比小于等于1：2的時(shí)候，則為碳酸鈉；介于1：1和1：2之間的時(shí)候則為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，依據(jù)方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，計(jì)算解答．

解答 解：A．當(dāng)a≥2b時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，故A正確；
B．當(dāng)a≤b時(shí)，二氧化碳過(guò)量反應(yīng)生成碳酸氫鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH^-+CO₂=HCO₃^-，故B正確；
C．當(dāng)2a=3b時(shí)，二者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為3OH^-+2CO₂=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，故C正確；
D．當(dāng)0.5a＜b＜a時(shí)，依據(jù)方程式得：
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
a      $\frac{a}{2}$    $\frac{a}{2}$
       Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，
  （ b-$\frac{a}{2}$）  b-$\frac{a}{2}$      2（b-$\frac{a}{2}$）
溶液中HCO₃^-與CO₃^2-的物質(zhì)的量之比為（2b-a）：$\frac{a}{2}$-（b-$\frac{a}{2}$）=（2b-a）：（a-b），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等，注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)的影響．