【題目】醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的合成路線如下:

已知:I. M代表E分子結(jié)構(gòu)中的一部分

II.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1) 芳香烴A的質(zhì)譜圖如下圖,其名稱是____________________。

(2) E中所含官能團(tuán)的名稱是________________________。

(3)由A制備F的反應(yīng)類型是____________________。

(4)C能與NaHCO3溶液反應(yīng),反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________________

(5)反應(yīng)②中試劑ⅱ是_______________。(填序號(hào))

a.高錳酸鉀酸性溶液 b.氫氧化鈉溶液

(6)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。

(7) J有多種同分異構(gòu)體,寫出其中所有符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。

a.為苯的鄰位二元取代物,且與FeCl3可以發(fā)生顯色反應(yīng)

b.與J具有相同的官能團(tuán),且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(8)以A為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán)己烷(),寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件):_____________。

【答案】 甲苯 氨基、酯基 取代反應(yīng) a 、

【解析】考查有機(jī)物的推斷和合成,(1)根據(jù)質(zhì)譜圖,芳香烴A的相對(duì)分子量為92,分子式為C7H8,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,名稱為甲苯;(2)A與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng),根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,硝基應(yīng)引入到甲基的對(duì)位,即B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,B中甲基被酸性高錳酸鉀溶液氧化成羧基,即C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),D在Fe·h-1Cl環(huán)境下,硝基轉(zhuǎn)化成氨基,因此E中含有的官能團(tuán)是酯基和氨基;(3)根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,A→F是在甲基對(duì)位上引入一個(gè)氯原子,即反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(4)C中含有羧基, 與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為;(5)因?yàn)榉恿u基容易被氧化,因此先氧化甲基,使甲基轉(zhuǎn)化成羧基,因此選項(xiàng)a正確;(6)根據(jù)H→I,反應(yīng)條件是H,因此反應(yīng)③的試劑是NaOH,讓鹵素原子水解,因此反應(yīng)方程式為;(7)a、說(shuō)明苯環(huán)上有二個(gè)取代基,其中一個(gè)取代基為酚羥基,且取代基的位置處于鄰位,b、說(shuō)明同分異構(gòu)體是甲酸某酯,因此同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、 ;(7)對(duì)比目標(biāo)產(chǎn)物和原料,應(yīng)是現(xiàn)在光照條件下氯原子取代甲基上的氫原子,然后讓苯環(huán)發(fā)生加成反應(yīng),最后發(fā)生消去反應(yīng),合成路線是:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】XY、ZW、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:Y < W

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z < W

C. R為氧元素

D. X與Z可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái),環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越引起人們的重視。溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧層被破壞、赤潮等已經(jīng)給我們賴以生存的環(huán)境帶來(lái)較大的影響,造成酸雨的主要有害物質(zhì)是

A. CO2B. 硫和氮的氧化物

C. 含氟化合物D. 化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),向盛有50 mL pH=2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. a→b的過(guò)程中,溶液中c(A-)與c(HA)之和始終不變

B. c點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)

C. 等濃度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在關(guān)系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D. 25 ℃時(shí),HA的電離平衡常數(shù)Ka約為1.43×10-3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3,如下圖所示。

(1)I中,NH3O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學(xué)方程式是____________。

(2)II中,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時(shí),分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下溫度變化的曲線(如下圖)。

①比較P1、P2的大小關(guān)系:P1______P2(用“>”、“<”、“=”)

②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是________。

(3)III中,將NO2、O2、H2O化合制硝酸的化學(xué)方程式_______。

(4)IV中,電解NO制備 NH4NO3,其工作原理如下圖所示,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A,A是_____________,說(shuō)明理由:________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)反應(yīng)開(kāi)始前試管B中加入的試劑是_______,反應(yīng)結(jié)束后試管B中上層液體的主要成分是________

(2)向試管A中加入試劑時(shí),濃硫酸應(yīng)在加入乙醇之后再加入,目的是___________。

(3)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為_______________

(4)插入試管B中的干燥管的作用是_______________。

(5)從試管B中分離出粗產(chǎn)品乙酸乙酯(含乙酸,乙醇和水),采用的分離方法是________,使用CaO可以除去粗產(chǎn)品中的________雜質(zhì),最后采用________的方法可得到較純凈的乙酸乙酯。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上可用甲烷和氧氣按91的體積比混合,在20010MPa的條件下,通過(guò)銅制管道反應(yīng)制得甲醇:2CH4+O2=2CH3COH

1)已知一定條件下,CH4CH3COH燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:

CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol

CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol

2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________

2)甲烷固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池,是一種在中高溫下直接將儲(chǔ)存在燃料和氧化劑中的化學(xué)能高效、環(huán)境友好地轉(zhuǎn)化成電能的全固態(tài)化學(xué)發(fā)電裝置。其工作原理如下圖所示。a是電池的____極(填負(fù)”) b極的電極反應(yīng)式為__________。

3)工業(yè)上合成甲醇的另一種方法為:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H-90kJ/mol

T時(shí),將2mol CO 4molH2充入1L 的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖實(shí)線所示。

能用于判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。

A.氣體的總壓強(qiáng)不再改變

B. H2CH3OH的體積比不再改變

C.氣體的密度不再改變

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO,同時(shí)生成1mol CH3OH

請(qǐng)計(jì)算出T 時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________

僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。曲線對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是:________;曲線對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_________0。

④ ab、c三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由大到小排列的順序是__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)某第三周期金屬元素R的部分電離能情況如圖Ⅰ所示,則R元素位于正確表第____族,其基態(tài)原子第二能層電子排布圖為_____________________。

圖Ⅱ中 A、B、C、D是四種不同主族元素的氣態(tài)氫化物,其中A比B分子沸點(diǎn)高的可能原因是_________

圖Ⅱ中C物質(zhì)能與第二周期中的另一種元素的氫化物通過(guò)配位鍵相互作用得到化合物X,X是一種儲(chǔ)氫材料,且X是乙烷的等電子體,加熱X會(huì)緩慢釋放H2同時(shí)生成化合物Y,Y又是乙烯的等電子體,則化合物C的VSEPR模型是__________,X的結(jié)構(gòu)式為__________(標(biāo)明配位鍵)。

(2)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物。

現(xiàn)有鈦的兩種配合物,組成皆為TiCl3·6H2O,一種為紫色,另一種為綠色,現(xiàn)取等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的樣品配成待測(cè)溶液,分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液充分反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀;測(cè)得綠色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量是紫色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則原綠色配合物的化學(xué)式為_____________,原紫色配合物的化學(xué)式為_____________

(3)由某原子構(gòu)成的晶胞,己知晶胞密度為ρg/cm3,邊長(zhǎng)為anm。若該原子半徑為()anm,則該晶胞類型為______________;該原子的摩爾質(zhì)量表達(dá)式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,將1molN2O4充入容積固定為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2O42NO2(g)。經(jīng)2s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),此時(shí)測(cè)得容器中c(NO2)=0.2mol/L。

(1)下列說(shuō)法中,一定能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。

A.正、逆反應(yīng)均已停止 B. v(NO2)=2v(N2O4)

C.容器中 c(NO2) : c(N2O4)=2∶1 D.混合氣體的密度不變

E.混合氣體的壓強(qiáng)不變 F.混合氣體的顏色不變

(2)0~2 s內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(NO2)=___________________

(3)達(dá)到平衡時(shí)容器中c(N2O4)=______________________。

(4)達(dá)到平衡時(shí),N2O4轉(zhuǎn)化率為______________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案